氯气与溴化亚铁溶液反应知识分享.doc

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1、精品好文档，推荐学习交流膂氯气与溴化亚铁溶液反应问题薁[问题的提出]：关于氯气与溴化亚铁溶液反应生成物的判断、离子方程式的书写，在高中化学考试中屡有出现，学生对这个问题也感到比较难以掌握。如何突破这一教学难点呢？蒈[解析]本问题涉及到：⑴Cl2先与Fe2+反应还是与Br-反应。⑵Cl2和FeBr2反应进行时，反应物间物质的量的配比与生成物间有什么关系。薇⑴由反应：Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br22Fe2＋＋Br2＝2Fe3+＋2Br-羁得知：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-蚁

2、即Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-。Cl2既可氧化Fe2+又可氧化Br-。衿⑵①Cl2和FeBr2反应且恰好使Fe2+反应时。肅Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+对应的化学方程式为：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3羄即nFeBr2∶nCl2≥2∶1时，只有Fe2+被氧化。螀②Cl2和FeBr2反应使Fe2+和Br-全部被氧化时。肆3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋Br2螇即当nFeBr2∶nCl2≤2∶3时，Fe2+、Br-均全被氧化了。螃③当2∶3＜nFeBr2∶nCl2＜2∶

3、1时。Fe2+全被氧化，Br-只部分被氧化，对应的离子方程式随nCl2与nFeBr2之比值不同而不同。袀[实例]仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3精品好文档，推荐学习交流蒇1．在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气(标况下)，充分反应后，问：⑴．生成物有哪些？⑵．对应的离子方程式怎样书写？芅[解析]∵nFeBr2=0.08L2mol/L=0.16molnCl2=4.48L/22.4L/mol=0.2mol蒂∴nFeBr2∶nCl2=0.16mol:0.2mol=4:5羀∵2∶3＜4

4、:5＜2∶1∴本题反应的产物为FeCl3、FeBr3和Br2。根据nCl2与nFeBr2之比值可以写出其反应的化学方程式为：袈12FeBr2＋15Cl2＝10FeCl3＋2FeBr3＋9Br2羇其离子方程式为：5Cl2＋4Fe2+＋6Br-＝10Cl-＋4Fe3+＋3Br2薅2．在100mLFeBr2溶液中，通入2.24L氯气(标况下)，充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。求原FeBr2溶液的物质的量量浓度。羀[解析]因为还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，且充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧

5、化成溴单质。所以反应的产物为FeCl3、FeBr3和Br2。艿若Br2前面系数为1，则FeBr2前面系数就为3。根据溴元素守恒，FeBr3前面系数为4/3，又根据铁元素守恒，FeCl3前面系数就为5/3。最后根据氯元素守恒，所到Cl2前在系数应为5/2。其方程式及其计算过程如下：莄设原FeBr2溶液的中FeBr2的物质的量为Xmol芄3FeBr2＋Cl2＝FeCl3＋FeBr3＋1Br2肀35/2仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3精品好文档，推荐学习交流蚀Xmol2.24L/22.4L/mol肆3：

6、（5/2）=Xmol：（2.24L/22.4L/mol）∴X=0.12[练习].向VmL溴化亚铁溶液中缓慢通入amol氯气，结果溶液中有50％的溴离子被氧化为溴单质，则原溴化亚铁的物质的量浓度为[]双向可控硅及其触发电路双向可控硅是一种功率半导体器件，也称双向晶闸管，在单片机控制系统中，可作为功率驱动器件，由于双向可控硅没有反向耐压问题，控制电路简单，因此特别适合做交流无触点开关使用。双向可控硅接通的一般都是一些功率较大的用电器，且连接在强电网络中，其触发电路的抗干扰问题很重要，通常都是通过光电耦合器将单片机

7、控制系统中的触发信号加载到可控硅的控制极。为减小驱动功率和可控硅触发时产生的干扰，交流电路双向可控硅的触发常采用过零触发电路。（过零触发是指在电压为零或零附近的瞬间接通，由于采用过零触发，因此需要正弦交流电过零检测电路）双向可控硅分为三象限、四象限可控硅，四象限可控硅其导通条件如下图：总的来说导通的条件就是：G极与T1之间存在一个足够的电压时并能够提供足够的导通电流就可以使可控硅导通，这个电压可以是正、负，和T1、T2之间的电流方向也没有关系。因为双向可控硅可以双向导通，所以没有正极负极，但是有T1、T2之分

8、再看看BT134-600E的简介：（飞利浦公司的，双向四象限可控硅，最大电流4A）仅供学习与交流，如有侵权请联系网站删除谢谢3