氯气与溴化亚铁溶液反应

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1、氯气与溴化亚铁溶液反应问题[问题的提出]：关于氯气与溴化亚铁溶液反应生成物的判断、离子方程式的书写，在高中化学考试中屡有出现，学生对这个问题也感到比较难以掌握。如何突破这一教学难点呢？[解析]本问题涉及到：⑴Cl2先与Fe2+反应还是与Br-反应。⑵Cl2和FeBr2反应进行时，反应物间物质的量的配比与生成物间有什么关系。⑴由反应：Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br22Fe2＋＋Br2＝2Fe3+＋2Br-得知：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-即Cl2先氧化Fe2+，后氧化Br-。Cl2既可氧化Fe2+又可氧化Br-。⑵①Cl2和FeBr2反应且恰

2、好使Fe2+反应时。Cl2＋2Fe2+=2Cl-＋2Fe3+对应的化学方程式为：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3即nFeBr2∶nCl2≥2∶1时，只有Fe2+被氧化。②Cl2和FeBr2反应使Fe2+和Br-全部被氧化时。3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋Br2即当nFeBr2∶nCl2≤2∶3时，Fe2+、Br-均全被氧化了。③当2∶3＜nFeBr2∶nCl2＜2∶1时。Fe2+全被氧化，Br-只部分被氧化，对应的离子方程式随nCl2与nFeBr2之比值不同而不同。[实例]1．在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯气(标况下)，充分反应

3、后，问：⑴．生成物有哪些？⑵．对应的离子方程式怎样书写？[解析]∵n=0.08L2mol/L=0.16molnCl2=4.48L/22.4L/mol=0.2molFeBr2∴nFeBr2∶nCl2=0.16mol:0.2mol=4:5∵2∶3＜4:5＜2∶1∴本题反应的产物为FeCl、FeBr和Br。根据nCl2与nFeBr2之比值可以写出332其反应的化学方程式为：12FeBr2＋15Cl2＝10FeCl3＋2FeBr3＋9Br2其离子方程式为：5Cl2＋4Fe2+＋6Br-＝10Cl-＋4Fe3+＋3Br22．在100mLFeBr2溶液中，通入2.24L氯气(标况下

4、)，充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化FeBr2[解析]因为还原性：Fe2+＞Br-＞Cl-，且充分反应后，溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质。所以反应的产物为FeCl3、FeBr3和Br2。若Br2前面系数为1，则FeBr2前面系数就为3。根据溴元素守恒，FeBr3前面系数为4/3，又根据铁元素守恒，FeCl3前面系数就为5/3。最后根据氯元素守恒，所到Cl2前在系数应为5/2。其方程式及其计算过程如下：设原FeBr2溶液的中FeBr2的物质的量为Xmol3FeBr2＋5Cl2＝5FeCl3＋4FeBr3＋1Br223335/2Xm

5、ol2.24L/22.4L/mol3：（5/2）=Xmol：（2.24L/22.4L/mol）∴X=0.12CFeBr2nFeBr20.12molV1.2mol/L0.1L[练习].向VmL溴化亚铁溶液中缓慢通入amol氯气，结果溶液中有50％的溴离子被氧化为溴单质，则原溴化亚铁的物质的量浓度为[]