四川省绵阳南山中学2018-2019年高二上学期期中考试化学试题.doc

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1、2018年11月绵阳南山中学2018年秋季高2017级半期考试化学试题本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共7页；答题卡共2页。满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。可能用到的相对原

2、子质量：H1C12O16Cu64第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形83BiB．铋元素的相对原子质量是209.0铋C．铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子6s26p3D．铋原子最外层有5个能量相同的电子209.02.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B．多电子原子中，在离核较近的区域内

3、运动的电子能量较高C．P、S、Cl的氧化物对应的水化物的酸性依次增强第1页共7页D．某同学给出的Fe原子的3d能级电子排布图为↑↑↑↓↑↓此排布图违反了洪特规则3.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①4.下列说法中错误的是A．过渡元素全部是金属元素B．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种

4、原子，所对应的两元素一定在同一周期C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族5.下列分子叫手性分子的是A．CH3CH2OHB．COOH-CHOH-CHCl-COOHC．CFCl3D．CH2OH-CHOH-CH2OH6.下列说法中一定正确的是A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体7.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是A．在化学反应过程中，发生物质变

5、化的同时不一定发生能量的变化B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等8.X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表X示该化合物的化学式正确的是YZA．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12第2页共7页9.下列反应属于吸热反应的是①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应⑥氢气还原氧化铜

6、⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应A．③⑤⑥⑦⑧B．③⑤⑥C．①③④⑤⑥⑧D．①②③④⑤⑥10.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定数值偏大二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）11.某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．该反应的H＝E1－E2B．反应物的总键能高于生成物的总键能C．反应物的总能量高于于生

7、成物的总能量D．使用催化剂能够降低该反应的反应热（H）能量无催化剂反应E4E3催化反应E2生成物E1反应物反应过程12.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH3C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是A．X、Y元素的金属性X

8、，Z单质与