2021届新高考化学二轮复习易错题27 分子的立体结构word版.docx

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1、易错27分子的立体结构【易错分析】1.价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对，当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。如：中心原子采取sp3杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形(如CH4)，也可以为三角锥形(如NH3)，也可以为V形(如H2O)。价层电子对互斥理论能预测分子的立体构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的立体构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。2.当原

2、子成键时，原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。3.计算中心原子的价层电子对数，除了使用公式之外，还可以根据其所形成的共用电子对数目（或单键数目）与其孤电子对数的和进行计算，若中心原子的价电子对数3，还可以根据其形成的双键数目或叁键数目进行分析，例如，当碳原子没有形成双键或叁键时，其价层电子对数就是4，sp3杂化；当碳原子参与形成1个双键时，其价层电子对

3、数为3，sp2杂化；当碳原子参与形成2个双键或1个叁键时，其价层电子对数就是2，sp杂化。【错题纠正】例题1、有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子构型为直线型的为：_________。（2）粒子的立体构型为V型的为：_________。（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_________。（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_________。（5）粒子的立体构型为正四面体的为_________。【解析】根据价层电子对互斥理论可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子没有孤对电子；水中氧原子有2对孤对电子，SO2

4、知硫原子有1对孤对电子；PCl3中磷原子有1对孤对电子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH4+是正四面体型；PCl3是三角锥形，CO2是直线型。(1)粒子构型为直线型的为：CO2，故答案为：CO2；(2)粒子的立体构型为V型的为：H2O、SO2，故答案为：H2O、SO2；(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：BF3、HCHO，故答案为：BF3、HCHO；(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：PCl3，故答案为：PCl3；(5)粒子的立体构型为正四面体的为：NH4+，故答案为：NH4+。【答案】（1）CO2（2）H2O；SO2（3）BF3；HCHO（4）P

5、Cl3（5）NH4+例题2、有下列微粒：CH4　CO2NH3　BF3　H2OHF填写下列空白：(1)呈正四面体的是________。(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________，为sp2杂化的是________。(3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。(4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。【解析】CH4分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四面体形；CO2分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，采取sp杂化，

6、空间构型为直线形；NH3分子中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间构型为三角锥形；BF3分子中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间构型为平面三角形；HF分子中F原子和H原子直接形成极性键，无杂化，其空间构型为直线形。(1)呈正四面体的是CH4，故答案为：CH4；(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是CO2，为sp2杂化的是BF3，故答案为：CO2；BF3；(3)以极性键结合的分子有NH3、H2O、HF，由于非金属性越强，极性越强，则分子极性最大的是HF，故答案为：HF；(4)以极性键结合的分子

7、有NH3、H2O、HF，，具有三角锥结构的极性分子是NH3，具有V形结构的极性分子是H2O，故答案为：NH3；H2O。【答案】（1）CH4(2)CO2;BF3(3)HF(4)NH3;H2O【知识清单】1.价层电子对互斥理论与分子或离子立体构型判断（1）σ键的电子对数的确定，由分子式确定σ键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对σ键电子对。（2）确定中心原子上的价层电子对数，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，b为电荷数，x为非中心原子的原子个数。