2021年高考化学易错题专题训练二分子的立体结构含解析.docx

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1、高考分子的立体结构【错题纠正】例题1、有下列分子或离子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子构型为直线型的为：_________。（2）粒子的立体构型为V型的为：_________。（3）粒子的立体构型为平面三角形的为：_________。（4）粒子的立体构型为三角锥型的为：_________。（5）粒子的立体构型为正四面体的为_________。【解析】根据价层电子对互斥理论可知，BF3、NH4+、HCHO、CO2的中心原子没有孤对电子；水中氧原子有2对孤对电子，SO2

2、知硫原子有1对孤对电子；PCl3中磷原子有1对孤对电子，所以BF3、HCHO平面三角形；H2O、SO2是V型。NH4+是正四面体型；PCl3是三角锥形，CO2是直线型。(1)粒子构型为直线型的为：CO2，故答案为：CO2；(2)粒子的立体构型为V型的为：H2O、SO2，故答案为：H2O、SO2；(3)粒子的立体构型为平面三角形的为：BF3、HCHO，故答案为：BF3、HCHO；(4)粒子的立体构型为三角锥型的为：PCl3，故答案为：PCl3；(5)粒子的立体构型为正四面体的为：NH4+，故答案为：NH4+

3、。【答案】（1）CO2（2）H2O；SO2（3）BF3；HCHO（4）PCl3（5）NH4+18/18高考例题2、有下列微粒：CH4　CO2NH3　BF3　H2OHF填写下列空白：(1)呈正四面体的是________。(2)中心原子的轨道杂化类型为sp杂化的是________，为sp2杂化的是________。(3)以极性键结合，而且分子极性最大的是________。(4)以极性键结合，具有三角锥结构的极性分子是________，具有V形结构的极性分子是________。【解析】CH4分子中C原子杂化轨道

4、数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，空间构型为正四面体形；CO2分子中C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+0=2，采取sp杂化，空间构型为直线形；NH3分子中氮原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+1=4，所以采取sp3杂化，空间构型为三角锥形；BF3分子中B原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=3+0=3，所以采取sp2杂化，空间构型为平面三角形；HF分子中F原子和H原子直接形成极性键，无杂化，其空间构型为直线形。(1)呈正四面体的是CH4，故答案为：CH4；(2)中心

5、原子的轨道杂化类型为sp杂化的是CO2，为sp2杂化的是BF3，故答案为：CO2；BF3；(3)以极性键结合的分子有NH3、H2O、HF，由于非金属性越强，极性越强，则分子极性最大的是HF，故答案为：HF；(4)以极性键结合的分子有NH3、H2O、HF，，具有三角锥结构的极性分子是NH3，具有V形结构的极性分子是H2O，故答案为：NH3；H2O。【答案】（1）CH4(2)CO2;BF3(3)HF(4)NH3;H2O【知识清单】18/18高考1.价层电子对互斥理论与分子或离子立体构型判断（1）σ键的电子对数

6、的确定，由分子式确定σ键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对σ键电子对。（2）确定中心原子上的价层电子对数，a为中心原子的价电子数减去离子的电荷数，b为电荷数，x为非中心原子的原子个数。如SO2的中心原子为S，S的价电子数为6(即S的最外层电子数为6)，则a＝6；与中心原子S结合的O的个数为2，则x＝2；与中心原子结合的O最多能接受的电子数为2，则b＝2。所以，SO2中的中心原子S上的孤电子对数＝×(6－2×2)＝1。（3）确定价层电子对的立体构型，

7、由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远离，这样已知价层电子对的数目，就可以确定它们的立体构型。（4）分子立体构型的确定，价层电子对有成键电子对和孤电子对之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤电子对数。根据成键电子对数和孤电子对数，可以确定相应的较稳定的分子立体构型。2.杂化轨道理论与中心原子的杂化类型判断(1)根据杂化轨道的空间分布构型判断，若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp2

8、杂化；若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp杂化。(2)根据杂化轨道之间的夹角判断，若杂化轨道之间的夹角为109.5°，则分子的中心原子发生sp3杂化；若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp2杂化；若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp杂化。18/18高考(3)根据等电子原理进行判断，如CO2是直线形分子，S－、N与CO2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用s