溶液考点梳理.docx

《溶液考点梳理.docx》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第九单元溶液[10个考点]【考点梳理】考点1溶液的定义、特征、组成1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。2、特征：均一性、稳定性3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精。考点2溶液的形成明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在考点3乳浊液的乳化往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着

2、水流走，从而达到洗净的目的。考点4溶解时的吸热或放热现象溶解过程中发生了两种变化。一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量。另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4；有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：考点5饱和溶液和不饱和溶液NH4NO3浓溶液和稀溶液1、定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种

3、溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫饱和溶液：还能继续溶解的溶液叫不饱和溶液。注意：①“饱和”、“不饱和”是相对的随溶剂质量、溶质质量和温度的变化而变化。②某物质的饱和溶液只是不能继续溶解这种物质，但是还可以继续溶解其它物质。2、根据一定量的溶液中溶质含量的多少，把溶液分为浓溶液和稀溶液溶液的浓稀与溶液是否饱和无关，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液3、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化①升高温度②增加溶剂饱和溶液①降低温度②增加溶质③蒸发溶剂考点5溶解度不饱和溶液1定义：溶解度表示在一定

4、温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。2、概念中的四要素：①一定温度②100克溶剂③饱和状态④质量3、固体溶解度与溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度＼g﹤0.010.01～11～10﹥104、溶解度表口诀钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶只有银；硫酸盐不溶只有钡；酸易溶，碱难溶；多数不溶碳酸盐。①大多数物质的溶解度随温度的升高而增大；5、影响固体物质溶解度的因素：温度②少数物质的溶解度随温度的升高

5、而变化不大；③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小；考点6溶解度曲线1、定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。2、溶解度曲线的意义：①溶解度受温度变化而变化的趋势②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等3、溶解度曲线的应用：①查阅某温度下指定物质的溶解度②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小③比较不同温度下，同种物质溶解度大小④选择适宜方法（结晶法）分离

6、混合物考点7气体物质的溶解度1、定义：压强为101kPa和一定温度下溶解在一体积水里达到饱和状态的气体体积。2、影响因素压强：随着压强的增大气体溶解度增温度：随着温度的升高气体溶解度减小考点8混合物的分离适用范围：固体与液体分离过滤操作要点--“一贴、二低、三靠”①一贴：滤纸紧贴烧杯内壁②二低：滤液低于滤纸边缘；滤纸低于漏斗边缘③三靠：烧杯紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸部分；漏斗末端紧靠烧杯内壁混合物的分离①冷却热饱和溶液适用于溶解度随温度变化较大的固体物质②结晶蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的固体物质考

7、点9溶质的质量分数1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、关系式溶质质量溶质的质量分数＝×100％由此公式可以得出：溶液质量溶质质量溶液的质量分数=×100％溶质的质量+溶剂的质量对于饱和溶液来说，已知某温度下溶质的溶解度，可得：溶解度溶液的质量分数=×100％100g+溶解度考点10溶液的配制1、步骤：①计算②称量③溶解④装配贴签2、误差分析⑴计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误考点11溶液质量分数的计算1、关系式的计算2、溶液的稀释计算（公式）溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质

8、的质量不变：稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数3、溶质的质量分数与化学方程式的计算（请各位同学多做题）