溶液中的离子反应单元测验.docx

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1、《溶液中的离子反应》单元测验班级姓名学号一、单项选择（每题3分）1．下列物质，属于强电解质的是（）A．NH3.H2OB．H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH2．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其中pH值依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HXC.HX、HY、HZD.HY、HZ、HX3．下列说法正确的是（）A．水解反应是吸热反应B．升高温度可以抑制盐类的水解C．正盐水溶液pH均为7D．硫酸钠水溶液pH小于74．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）

2、-H2CO3+OH-B--H2O+CO32-A．HCO3+H2O．HCO3＋OHC．NH+H++D．NH·HONNH3432H4++OH-5．下列说法正确的是（）A．KW随浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka越大，表明该酸的酸性越弱6．下列说法正确的是（）A．含有H＋离子的溶液一定呈酸性B．0.1mol/LKOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等C．pH为1的盐酸的c(H+)是pH为3的盐酸

3、的100倍D．Na2CO3溶液中，c(Na+)是c(CO32－)的两倍7．0.10mol/L盐酸和0.12mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液的pH等于（）A.2.0B.12.3C.1.7D.12.08．氯化银在水中存在溶解平衡：AgClAg++Cl—。在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（）A．0.1mol/LHClB．蒸馏水C．0.1mol/LAlCl3D．0.1mol/LMgCl29．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH

4、3COOH)比值增大，可以采取的措施是（）A．加少量CH3COONH4固体B．降低温度C．加少量NaCl固体D．升高温度10．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（）A．等于7B．大于7C．小于7D．无法确定11．常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，1并使c(H+)增大，应加入的物质是（A．H2SO4B．AlCl3C．NaHCO3D．NaOH12．氯化铜溶液中含有少量氯化铁杂质，若要制得纯净的氯化铜，向溶液中加入下列试剂，不能达到目的的是（．．A．NaOHB．CuOC

5、．Cu(OH)2D．Cu(OH)2CO313．在NaS溶液中存在着多种分子和离子，下列关系不正确的是（2）A．c--＋）+c（H2S）（OH）=c（HS）+c（HB．-（HS-）+c＋（OH）=（H）+2（H2S）ccc＋-）+c（S2-2C．c（Na）=2[c（HS）+c（HS）]＋）+＋）=2c（S2-）+c（HS--D．c（Nac（H）+c（OH）14．25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是（）A．1×10－7－1B．1×10－12－1mol·Lmol·LC．1×10－2－1D．1×10－14－mol·Lmol·L15

6、．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H＋(溶液)＋In－(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L－1的下列各溶液①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO溶液⑤NaHCO溶液⑥氨水43其中能使指示剂显红色的是（）））A．①④⑤B．②⑤⑥C．①④D．②③⑥16．用物质的量均是0.1mol的CHCOOH和CHCOONa配成1L混合溶液，已知其中33－＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是（）c(CH3COO)大于c(Na＋－－A．c(H)＞c(OH)B．c(CH3COO)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·

7、L－1－－－－1C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO)D．c(CH3COO)＋c(OH)＝0.1mol·L二、填空17．（14分）对于弱酸在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关糸。若在25℃时有HAH++A-，则K=C(H)C(A)式中：K为电离平衡常数，只与温度C(HA)有关，各微粒浓度为达到平衡时的浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)酸电离方程式电离平衡常数2CH3COOH33-+1.76×10-5CHCOOHCHCOO+HHCOH+-K1=4.31×lO-723+HCOHCO233K1=5.61×10

8、-11-+2-HCO3H+CO3H2SH++HS-K1=9.1×10-8H2SK2=1.1-12-+2-×1OHSH+SH3PO+-Kl=7.52×10-334H十