溶液中离子反应检测.docx

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1、溶液中的离子反应单元检测1.对于0.1mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是A．加水稀释后，溶液中＋－c(H)和c(OH)都减少B．温度升高后，溶液的pH增大C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动D．加入少量冰醋酸后，溶液的＋c(H)增大2.下列各方程式中，属于水解反应的是A.HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-B.HCO3-＋H2OCO32-＋H3O+C.HA＋H2O-+D.CO2-+＝HCO-A＋H3O3＋H33.下列各组离子在指定的环境中一定能大量存在的是A．在pH=1的无色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-B．在能使紫色石蕊试纸变蓝色的溶液中：

2、Na+、K+、S2-、CO32-C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：Al3+、Na+、Fe3+、AlO2-+-13++--D．由水电离出的c(H)=1×10mol/L的溶液中：K、Na、Cl、HCO3的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是＋A．由水电离的c(H)：①=②＞③=④B．将②、③两种溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③>④>①>②5.常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释到100mL，其pH与

3、溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VY>VXD．若8

4、OH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<717.已知0．1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4．0，则下列说法中正确的是A、在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B、在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C、在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-)D、在Na2A溶液中一定有：c（Na+）>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)8.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是A、10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，-)>c(NH+-+)c(C

5、l4)>c(OH)>c(HB、10mL0．1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C、10mL0．1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D、10mL0．5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合，c(Cl-)>c（Na+）>c(OH-)>c(H+)9.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是A、20mL2mol/LFeCl3溶液B、40mL1mol/LNaHCO3溶液C、

6、20mL1mol/LNa2SO3溶液D、40mL2mol/LNH4HCO3溶液10.25℃时，向20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，其pH变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，正确的是：A、在A点：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B、在A点：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C、在B点：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D、在C点：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）>c（OH—）11.已知甲酸钠（HCOONa）溶液呈碱性。室温下用c（H+）

7、相同，体积相同的盐酸与甲酸（HCOOH）溶液分别进行如下实验，相关叙述正确的是：A、加水稀释，两溶液中的氢离子数目都不变B、用等浓度的NaOH溶液中和，盐酸比甲酸消耗的碱液少C、跟等质量铝粉反应，盐酸比甲酸的起始反应速率快D、跟过量的锌粒反应，盐酸比甲酸产生氢气的量多12．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是A、CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2B、NaClO的水解产物之一是HClO2C、P