《溶液中的离子反应》单元测试

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1、高二化学专题测试《溶液中的离子反应》姓名班级一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质的水溶液能导电，但屈于非电解质的是A.CIM00IIB.Cl2C.NIMICObD.SOs2.下列物质的水溶液在加热吋pH值变小的是A.氯化铁B.氯化钠C.盐酸D.碳酸钠3.在CO?溶于水的平衡体系中，存在以下电离：H2CO3;^^^H++HCOj,HCO3D^IT+CO亍。若使溶液的c(H—)增大，则c(COf)将A.增大B.减小C.不变D.可能增人也可能减小4.水

2、是-•种极弱的电解质，在常温下平均每n个水分子只有1个分子发生电离，n的值A.1X101'1B.55.6X107C.1X10;I).55.65.从植物花中町提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq,红色)^^才+时的，黄色)，在浓度为0.02mol-L'1的下列各溶液(l)HCk(2)NaQ“(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)(5)NaHCO3(aq)>(6)氨水中加入该指示剂，其屮能使招示剂显黄色的是A.(D(4)(5)B.⑵⑹C.

3、⑴⑷D.⑸⑹6.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的有A.加入KSCN溶液显红色的溶液中：HCO亍、NO,、厂、CFB.使pH试纸变深蓝的溶液中：Na*、CO亍、C1OA1O]C.常温下，c(H')/c(OH—)=1(/2的溶液中：MnO；>SO〒、Fe2K+D.能使甲基橙试剂变红色的溶液中：Ag+、NaS2O亍、NO27.广C时，水的离子积常数为该温度下混合可溶性一元酸HA与一元碱BOH溶液。下列有关混合液的关系式中，可确认溶液一定呈屮性的是A.pH二7B.q(A)〉q(IT)C.=D.c(H

4、)-cfOH)=c(A)-c(B)&为证明某可溶性一元酸(iix)是弱酸，有如卜-实验方案，其中不合理的是•••A•室温下,测0.1mol/LHX溶液的pH,若pH>l,证明HX是弱酸B.室温下,测1mol/LNaX溶液的pH,若pH>7,证明HX是弱酸C.将等浓度、等体积的HC1和NaX溶液混合,若混合溶液pH<7,证明HX是弱酸D.相同条件下,对0.1mol/L的HC1和0.1mol/L的HX进行导电性实验,若与HX溶液相串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸9.一定量的盐酸跟过彊的铁粉反应时，为了减缓反

5、应速度，口不影响生成氢气的总量，可向盐酸屮加入适量的：©NaOH固体②比0③NHQ固体④CHQOONa固体©NaNOa固体⑥KC1溶液fpH1111I・11X:!'••丁…]:ROHD.②④⑤⑥101001000稀释倍数A.②④⑥B.①②C.②③⑤9.常温下，MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,pH变化如图所示。下列叙述中正确是A.在x点时，ROH完全电离B.在x点时,c(M)>c(R)C.MOH是—种强碱D.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)11・H浓度相同的等体积的两份溶液A和13,

6、A为盐酸,13为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，口放出氢气的质量相同，则下列说法止确的是①反应所需要的时间B>A②开始反应时的速率A>B③参加反应的锌的物质的量A二B④反应过程的平均速率B>A⑤盐酸里有锌剩余⑥醋酸里有锌剩余A.③④⑥B.②③⑥C.③④⑤D.①②⑤12.某学生的实验报告所列岀的卜•列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20gNaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21

7、.70mL；13.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlC13B.KHCO3C.Fe2(SO：)3D.NH1HCO314.常温下用0.1mol•L_1NaOH溶液滴定0.1mol・L盐酸,达到滴定的终点时不慎多加T1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL),继续加水至50mL,所得溶液的pH是A.4B.7.2C.10D.11.315•室温下对等pH、等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，其屮叙述正确的是A.分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等B.温度下降10°C,两溶液的pH均不变

8、C.加入适量的氯化镀晶体后，两溶液的pH均减小D.用相同浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相同16.实验室用标准盐酸溶液滴定某NnOH溶液测其浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作屮可能使测定结果偏低的是A.滴定时部分酸液滴在锥形瓶外B.开始实验时酸式滴泄管尖嘴部分有气泡，在滴定过程屮气泡消失C.锥形瓶内溶液颜色变化山黃色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2〜3次17.下列解释实验事实的方程式木淮術的是A.().1