2017-2018学年度高二化学《电解原理》专题训练(含解析).docx

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1、《电解原理》专题训练一、选择题1．用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是()①CuSO4②BaCl2③AgNO3④H2SO4A．①②B．①③C．①④D．②④2．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表中的()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl23．下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极d上没有气体逸出，但

2、质量均增大，且增重b

3、．c为阳极，d为阴极C．电解过程中，d极质量减小D．电解过程中，Cl－浓度不变6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性+2++2－－－7．在水中加入等物质的量Ag，Pb，K，SO4，Cl，NO3，再用惰性电极电解片刻，则氧化产物和还原产物的质量之比为()A．35.5:108B．16:207C．8:1D．35.5

4、:18．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()A．CuCl2[CuO]B．NaOH[NaOH]C．NaCl[HCl]D．Na2SO4[NaOH]9．如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无臭气体放出。符合这一情况的是下表中的()a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4第1页B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl210．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通

5、直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈为浅红色。则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连接C．电解过程中，水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小11．关于右图所示装置的判断，叙述正确的是()A．左边的装置是电解池，右边的装置是原电池B．该装置中铜为正极，锌为负极C．当铜片的质量变化为12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24LD．装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b12．某电解池内盛有Cu(NO3)2溶液，插入两根电

6、极，接通直流电源后，欲达到如下要求：(1)阳极质量不变；(2)阴极质量增加；(3)电解液pH减小，则应选用的电极是()A．阴阳两极都用石墨B．铜作阳极铁作阴极C．铁作阳极铜作阴极D．铂作阳极铜作阴极13．常温时，将500mLpH=5的CuSO4溶液用石墨电极电解一段时间，测得溶液的pH变为2，若使溶液的浓度、pH与电解前相同，可采用的方法()A．向溶液中加入0.245gCu(OH)2B．向溶液中加40.31gCuSOC．向溶液中加0.0025molH2SO4并加热D．向溶液中加0.2gCuO二、非选择题1．从H+、Cu

7、2+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－6种离子中两两恰当地组成电解质，按下列要求进行电解，请填空：(1)以碳棒为电极，使电解质的质量减少，水量不变，进行电解，则采用的电解质是________。(2)以碳棒为电极，使电解质的质量不变，水量减少，进行电解，则采用的电解质是________。(3)以铂为电极，使电解质和水量都减少，进行电解，则采用的电解质是________。2．工业上为了处理含有Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH

8、)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：(1)两极发生反应的电极反应式，阳极：________；阴极：________。2－变为Cr3+的离子方程式：________。27(2)写出CrO(3)工业废水由酸性变为碱性的原因是________。(4)________(填“能”或“不能”)改用石