2019高考化学电解原理及应用（含解析）

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1、《电解原理及应用》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1.若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池可能是原电池，也可能是电解池D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜答案　A解析：铜与H＋不反应，因此不可能是原电池，只能是电解池。在该电解池中，铜失去电子被氧化，因此铜作电解池的阳极，A正确，B、C错误；D选项中若电解质溶液是硫酸铜溶液，则相当于

2、电镀铜，与题给离子方程式不符，故D错误。2．某溶液中含有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、NO，且浓度均为0.1mol/L，用石墨作电极进行电解时，肯定得不到的产物是(　　)A．Cl2　　B．Al　　C．Cu　　D．H2答案　B解析：　阴极上Al3＋、Fe2＋的放电能力弱于H＋，而Cu2＋的放电能力比水电离出的H＋的放电能力强，阳极上Cl－放电能力强于OH－。3．埋在地下的钢管常用如图所示的方法加以保护，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法正确的是(　　)A．金属棒X的材料可能为铜B．金属棒X的材料可能为钠C．钢管附近土壤的pH可能会升高D．这种方法属于外加电流的

3、阴极保护法答案　C解析：金属棒X的材料若为铜，则易腐蚀钢管，A项错误；钠为活泼金属，易发生反应，B项错误；钢管吸氧发生还原反应，产生OH－，附近土壤的pH可能会升高，C项正确；该装置没有外接电源，不属于外加电流的阴极保护法，D项错误。4．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后CuSO4未充分电解，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的(　　)A．CuSO4　B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O答案　C解析：本题考查了电解规律以及电解质溶液的复原。用石墨作电极电解硫酸铜溶液，阳极反应式为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极反应式为：C

4、u2＋＋2e－===Cu，即阳极冒出氧气，阴极析出铜，通电一段时间后要想使电解液恢复原状，应加入氧化铜固体。5．如图所示装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池。离子交换膜只允许Na＋通过，充放电的化学方程式为2Na2S2＋NaBr3Na2S4＋3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是(　　)A．负极反应为4Na－4e－===4Na＋B．闭合K后，b电极附近的pH变小C．当有0.01molNa＋通过离子交换膜时，b电极上析出气体在标准状况体积为112mLD．闭合K后，a电极上产生的气体具有漂白性答案　C6．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Z

5、n、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋Fe>N

6、i>Cu>Pt(惰性金属不放电)，阴极的放电顺序为：Zn2＋阴极质量的增加。C：溶液中除了Fe2＋和Zn2＋还有Ni2＋、H＋等。7．下列关于各装置图的叙述中，不正确的是(　　)A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．装

7、置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎不被腐蚀答案　B解析：精炼铜时，粗铜为阳极，由电流方向知a极为阳极，A正确；装置②为原电池，Fe作负极，铜为正极，总反应是：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B错误；在电解池中，铁被保护，则应与外接电源的负极相连，C正确；装置④中，浓H2SO4具有吸水性，使Fe、Cu处于干燥的环境中，不能构成原电池，D正确。8.甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol·L－1的NaCl溶液与0.1mol·L－1的AgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为(　　)A．2∶2∶4∶1