高中化学硫及其化合物教学提纲.ppt

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1、高中化学硫及其化合物具体物质的联想复习化学式性质物理性质化学性质用途制备存在实验室制法工业制法与金属、非金属、水、酸、碱、盐、有机物等的反应情况色、态、味、溶解度密度、导电导热性等（原理、装置）（原理、设备、流程）从物质的类别和元素化合价角度理解有关化学性质和化学方程式.正误判断：一、硫单质：1在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA2硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫二、二氧化硫：3氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－=HSO3－4将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3

2、－＋NH4＋5用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O=2HCO3－+SO32-6向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO7用生石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏正确正确正确硫的单质及其氧化物1.硫的单质（1）物理性质颜色：___________，状态：________，溶解性：________于水、________于酒精，________于二硫化碳。（2）硫元素的存在：黄色或淡黄色固体不溶微溶易溶以游离态和化合态存在于自然界（4）用途：生产硫酸、农

3、药、医药、黑火药、橡胶硫化。S+O2SO2H2+SH2SS+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2OS+6HNO3（浓）H2SO4+6NO2↑+2H2O2Cu+SCu2S（黑色）△△Fe+SFeS（黑色）△△点燃（3）化学性质S_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4、_____________________与非金属反应与金属反应CuFeO2H2浓H2SO4浓HNO3与NaOH溶液反应3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O氧化剂与还原剂之比为.注意：硫的氧化性不如Cl2强，硫与可变价金属(如Fe、Cu)反应时，通常生成低价金属硫化物。二、二氧化硫和三氧化硫1．二氧化硫(1)SO2的物理性质。无刺激性易大SO2是一种____色、有_______气味的气体；____溶于水，且易液化；密度比空气的____。(2)SO2的化学性质。（从类别和硫的化合价分析）a．与H2O反应。H2SO3SO2与

5、水反应生成______，化学方程式为：______。红b．使指示剂变色：SO2能使石蕊试液变____色。H2SO3①具有酸性氧化物的通性。注意：SO2不能使石蕊褪色。c．与碱反应。在石灰水溶液中通入少量SO2时，反应的离子方程式为：________________________；在石灰水溶液中通入过量SO2时，反应的离子方程式为：____________________。d．可与碱性氧化物反应。CaO可以吸收SO2(钙基固硫)，化学方程式为：_____________________。②氧化性。浅黄色将SO2通入到氢硫酸(H2S)溶液中

6、，实验现象：产生____________，反应的化学方程式为：__________________________。CaO＋SO2===CaSO3沉淀2H2S＋SO2===3S↓＋2H2OSO2+Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O③还原性。a．SO2被O2氧化成SO3反应的化学方程式为：__________________________。b．SO2的水溶液能被X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如SO2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：___________________________。c．在FeCl3溶液中通入SO2，溶液由黄

7、色变成浅绿色。反应的离子方程式为：____________________________________。d．在酸性KMnO4溶液中通入SO2，现象是___________。④漂白性。（使有机物色质褪色的化学变化叫漂白性）在品红溶液中通入SO2，现象是___________________；将所得溶液在酒精灯上加热至沸腾，现象是__________________。Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr紫色褪去溶液由红色变成无色溶液由无色变成红色①②体现SO2的还原性，③体现SO2的漂白性，④体现SO2的酸性．SO2使①酸性

8、KMnO4溶液，②氯水，③品红溶液，④含有酚酞的NaOH溶液褪色，其原理是否相同？氯水、O3、H2O2SO2木炭原理氯水中的HClO将有色物质氧化成无色物质溶于水后生成H2SO3与有色物质结合