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时间:2020-12-03
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1、高一化学必修1第四章复习课课件2、二氧化硅存在:性质:用途:结晶形和无定形。通称硅石。化学性质稳定,除氢氟酸外,一般不与其他酸反应,可以与强碱、碱性氧化物发生反应,属酸性氧化物。SiO2是光导纤维的主要原料,光导纤维可作通讯材料。SiO2+4HF=SiF4+H2OSiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O3、硅酸盐Na2SiO3传统的硅酸盐产品:制法:用途:硅酸钠的水溶液俗称水玻璃,可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。陶瓷、玻璃、水泥(贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞)Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3性质:脱水:弱酸性:Na2SiO3+H2O+C
2、O2=Na2CO3+H2SiO3酸性比碳酸还弱H2SiO3=SiO2+H2O氯1氯气物理性质:化学性质氯气是黄绿色,有刺激性气味,有毒的气体,易液化,密度比空气大,能溶于水。与水反应用途:Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水的杀菌、消毒与碱反应与NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O产物用途:漂白液与Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O产物用途:漂白粉、漂粉精与金属反应2Na+Cl2===2NaCl点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2点燃(生成高价金属的氯化物)与非
3、金属反应H2+Cl2===2HCl点燃或光照Cl-的检验原理:Ag++Cl-=AgCl试剂:AgNO3溶液、稀硝酸操作:在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化,再滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则被检液中含有Cl-。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶,则被检液中含有Cl-。3、氯气的实验室制法原理:气体发生装置:收集装置:尾气处理:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑Δ固、液加热排饱和食盐水法(或向上排空气法)碱液(NaOH)吸收思考1:新制氯水的成分有哪些?思考3:HClO有哪些性质?(漂白性、弱酸性
4、、不稳定性)思考2:久置氯水的成分有哪些?2HClO==2HCl+O2光1、SO2(二)物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。(三)化学性质①与水反应②漂白性(可恢复)③强还原性④弱氧化性能与有色物质结合生成不稳定的无色物质SO2+O2—SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2S==3S+2H2O(一)生成S+O2==SO2点燃硫酸(1)具有酸的通性(2)特性①吸水性(吸收游离态的水分子)——干燥剂②脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶水)③强氧化性:能与大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧
5、化还原反应2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑Δ2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑Δ④钝化:冷的浓硫酸能使Fe、Al等金属发生钝化。氮及其化合物1、NO2和NO1)物理性质:NO是不溶于水的无色气体;NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水。2)化学性质2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(工业上利用这一原理制取硝酸)①NO和O2混合溶于水:4NO+3O2+2H2O=4HNO3②NO2和O2混合溶于水:4NO2+O2+2H2O=4HNO3氨(NH3)1)物理性质:无色、有刺激
6、性气味的气体,极易溶于水。2)化学性质:①跟水反应②跟酸反应NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl(有白烟生成,可相互检验)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO43)实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O4)用途:氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂。Δ硝酸1)具有酸的通性2)强氧化性能与绝大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑8HNO3(稀)+3Cu=3C
7、u(NO3)2+4H2O+2NO↑4HNO3(浓)+C=CO2↑+2H2O+4NO2↑Δ当反应物或反应条件不同时,硝酸被还原得到的产物也不同(如NO2,HNO2,NO,N2O,N2,NH3)。3)钝化:冷的浓硝酸能使Fe、Al等金属发生钝化环境保护二氧化硫、二氧化氮及氯气等都能对大气造成污染,人类在生产、生活中,应尽量减少污染物的排放。我们要加强环境保护意识,自觉地保护环境,防治污染,创建美好家园。二氧化硫和二氧化氮是大气的主要污染物。如形成酸雨(PH<5.6)、光化学烟雾(引起呼吸道疾病)等。1、NaOH、KOH等碱性溶液能贮存在下列哪种试剂瓶中()A.具有玻璃
8、塞的细口瓶
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