高一化学必修1第四章复习课课件.ppt

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1、第四章非金属及其化合物1、硅单质物理性质：黑色，金属光泽，硬而脆，溶沸点高的固体。导电性介于导体和绝缘体之间。化学性质Si+2F2=SiF4Si+4HF=SiF4+2H2Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2Cl2===SiCl4性质高温用途：硅可制造集成电路、太阳能电池等；硅合金可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。硅2、二氧化硅存在：性质：用途：结晶形和无定形。通称硅石。化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。SiO2是光导纤维的主要原料，光导纤维可作通讯材料。SiO2+4HF=Si

2、F4+H2OSiO2+NaOH=Na2SiO3+H2O3、硅酸盐Na2SiO3传统的硅酸盐产品：制法：用途：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。陶瓷、玻璃、水泥（贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞）Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3性质：脱水：弱酸性：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3酸性比碳酸还弱H2SiO3=SiO2+H2O氯1氯气物理性质：化学性质氯气是黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水。与水反应用途：Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水的杀菌、

3、消毒与碱反应与NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O产物用途：漂白液与Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O产物用途：漂白粉、漂粉精与金属反应2Na+Cl2===2NaCl点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2点燃(生成高价金属的氯化物)与非金属反应H2+Cl2===2HCl点燃或光照Cl-的检验原理：Ag++Cl-=AgCl试剂：AgNO3溶液、稀硝酸操作：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。或在被检验的溶

4、液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。3、氯气的实验室制法原理：气体发生装置：收集装置：尾气处理：MnO2+4HCl(浓）==MnCl2+2H2O+Cl2↑Δ固、液加热排饱和食盐水法（或向上排空气法）碱液（NaOH)吸收思考1：新制氯水的成分有哪些?思考3：HClO有哪些性质？（漂白性、弱酸性、不稳定性）思考2：久置氯水的成分有哪些?2HClO==2HCl+O2光1、SO2（二）物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。（三）化学性质①与水反应②漂白性(可恢复)③强还原性④弱氧

5、化性能与有色物质结合生成不稳定的无色物质SO2+O2—SO3SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2S==3S+2H2O（一）生成S+O2==SO2点燃硫酸（1）具有酸的通性（2）特性①吸水性(吸收游离态的水分子)——干燥剂②脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶水)③强氧化性:能与大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑Δ2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑Δ④钝化：冷的浓硫酸能使Fe、Al等金属发生钝化。氮及其化合物1、NO2和NO1)

6、物理性质：NO是不溶于水的无色气体；NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。2)化学性质2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(工业上利用这一原理制取硝酸)①NO和O2混合溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3②NO2和O2混合溶于水:4NO2+O2+2H2O=4HNO3氨（NH3）1)物理性质：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水。2)化学性质：①跟水反应②跟酸反应NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl(有白烟生成,可相互检验)2NH

7、3+H2SO4=(NH4)2SO43)实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O4)用途:氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂。Δ硝酸1)具有酸的通性2)强氧化性能与绝大多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑4HNO3(浓)+C=CO2↑+2H2O+4NO2↑Δ当反应物或反应条件不同时，硝酸被还原得到的产物也不同(如NO2，HNO2，NO，N2O，N2

8、，NH3)。3)钝化：冷的浓硝酸能使Fe、Al等金属发生钝化3.铵盐的性质：不稳定性、NH4+