高一化学必修1课件：第四章复习课

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1、高一年级化学必修1第四章非金属及其化合物（复习课）硅1硅单质性质：用途：导电性介于导体和绝缘体之间硅可制造集成路、太阳能电池等；硅合金可用来制造变压器铁芯、耐酸设备等。2二氧化硅存在：性质：用途：结晶形和无定形。通称硅石。化学性质稳定，除氢氟酸外，一般不与其他酸反应，可以与强碱、碱性氧化物发生反应，属酸性氧化物。SiSiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2是光导纤维的主要原料，光导纤维可作通讯材料和制造医用内窥镜等3硅酸盐Na2SiO3硅酸盐产品：制法：性质及用途：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用

2、作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O陶瓷、玻璃、水泥（贮存NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞）氯1氯气物理性质：化学性质氯气是黄绿色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）与水反应用途：Cl2+H2O=HCl+HClO可用于自来水的杀菌、消毒与碱反应与NaOH2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O产物用途：漂白液与Ca(OH)22Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O产物用途：漂白粉、漂粉精与金属反应

3、2Na+Cl2===2NaCl点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3Cu+Cl2===CuCl2点燃(生成高价金属的氯化物)与非金属反应H2+Cl2===2HCl点燃或光照Cl-的检验原理：Ag++Cl-=AgCl试剂：AgNO3溶液、稀硝酸操作：在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则被检液中含有Cl-。或在被检验的溶液中滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，则被检液中含有Cl-。3、氯气的实验室制法原理：实验装置：气体发生装置：收集装置：

4、尾气处理：MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑Δ固、液加热向上排气法（或排饱和食盐水法）碱液（NaOH)吸收（如右图）硫及其化合物SSO2SO3H2SO4H2SO3Na2SO4BaSO4品红溶液褪色1、SO2一）物理性质无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。二）化学性质①与水反应②漂白性(可恢复)③强还原性④弱氧化性硫酸1）具有酸的通性2）特性①吸水性(吸收游离态的水分子)——干燥剂②脱水性(按水的组成比脱去有机物的氢、氧元素或结晶水)③强氧化性:能与大

5、多数金属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑Δ2H2SO4(浓)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑Δ④钝化：冷的浓硫酸能使Fe、Al等金属发生钝化。氮及其化合物N2NONO2HNO3NH4NO3NH3NH3•H2O氮及其化合物1、NO2和NO1)物理性质：NO是不溶于水的无色气体；NO2是红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水2)化学性质2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO(工业上利用这一原理

6、制取硝酸)氨（NH3）1)物理性质：无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水(1:700)且快。2)化学性质：①跟水反应②跟酸反应NH3+HNO3=NH4NO3NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-NH3+HCl=NH4Cl(有白烟生成,可相互检验)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO43)实验室制法:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O4)用途:氨是氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱的原料。氨还常用作制冷剂。Δ硝酸1)具有酸的通性2)强氧化性能与绝大多数金

7、属(如Cu)或非金属(如C)起氧化还原反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑4HNO3(浓)+C=CO2↑+2H2O+4NO2↑Δ当反应物或反应条件不同时，硝酸被还原得到的产物也不同(如NO2，HNO2，NO，N2O，N2，NH3)。3)钝化：冷的浓硝酸能使Fe、Al等金属发生钝化环境保护二氧化硫、二氧化氮及氯气等都能对大气造成污染，人类在生产、生活中，应尽量减少污染物的排放。我们要加强环境保护意识，自觉地

8、保护环境，防治污染，创建美好家园。二氧化硫和二氧化氮是大气的主要污染物。如形成酸雨（PH<5.6）、光化学烟雾（引起呼吸道疾病）等。1、NaOH、KOH等碱性溶液能贮存在下列哪种试剂瓶中()A．具有玻璃塞的细口瓶B．具有玻璃塞的广口瓶C．带滴管的滴瓶D．具有橡胶塞的细口瓶D练习：2、漂白粉在空气中易失效的原因是()A.CaCl2易吸收空气中的水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化C练习