分析化学习题总汇 (59)

《分析化学习题总汇 (59)》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、分析化学试卷学号：________姓名：________年级：________专业：________成绩：________第1部分填空题：（每空1分，共20分）1.用H2O2和二甲酚橙在的酸性溶液中测Ti，则产物为________型配合物。2.某碳酸盐混合碱先用HCl滴至酚酞变色，耗去V1mL，继以甲基橙为指示剂又耗去V2mL。已知V1

2、定结果_________。6.只考虑EDTA的酸效应时，pH值越大，EDTA滴定曲线的突跃范围_________。-17.用0.0500mol·LHCl滴定50.00mL饱和Ca(OH)2溶液，计量点时，消耗20.00mL,则Ca(OH)2的Ksp为________。-18.标定0.1mol·LNaOH溶液时，若邻苯二甲酸氢钾中混有少量邻苯二甲酸，测得NaOH浓度将会________。　9.电位法确定终点是以_______________为终点。-110.0.1mol·LBaCl2溶液的离子强度为_______。11.HCl,H2SO,HNO3

3、及HClO4的区分性溶剂是_________-1-112.当100mL0.10mol·LNaCl溶液与0.050mL0.10mol·LAgNO3混合时，AgCl的Q值-1为________mol·L　。-113.mL0.10mol·L的HCl溶液的pH值从1.00增加至4.44时，需加将100入固体NaAc_______克(忽略溶液体积的变化)。2++2+-2+-14.用BaSO4重量法测定Ba含量时，若有K、Ca、Cl、Pb、NO3等共存，对BaSO4的纯度影响最严重的是________。15.目前重量分析主要用于________等元素的精确

4、测定。16.吸光度和透光率之间的关系是________。17.严格地讲，各种平衡常数的计算应该用______。18.在不断搅拌下缓慢加入沉淀剂，可以减少________现象。19.为了有效地避免沉淀过程中的局部过浓现象，可采用________沉淀法。20.盐效应会使沉淀的溶解度________。第2部分单项选择：（每题2分，共40分）-1-12+-11.(1)用0.01mol•LKMnO4溶液滴定0.05mol•LFe溶液：(2)用0.001mol•LKMnO4溶液滴-12+定0.005mol•LFe溶液。两种情况下滴定突跃大小是：　A.(1)

5、＞(2)B.(2)＞(1)C.(1)=(2)D.无法判断-12.用0.25mol·LHCl溶液滴定主要含Na2CO3的试样,应取试样多少克：　A.0.33B.0.66C.0.53D.0.173.在作容量瓶与移液管体积的相对校正时：　A.移液管应是干燥的，但容量瓶不必干燥B.移液管不必干燥，但容量瓶应干燥　C.移液管与容量瓶均必须是干燥的D.移液管与容量瓶都不必事先干燥　2+4.用间接碘量法测定Pb(NO3)2的纯度时，先将Pb沉淀为PbCrO4，将沉淀洗涤后溶解并酸化，加入过量的KI，然后用Na2S2O3标准溶液滴定，此处Pb(NO3)2与Na

6、2S2O3的计量关系　nPb(NO3)2∶nNa2S2O3为：　A.1∶2B.1∶3C.1∶6D.3∶12+-5.用NaBiO3将Mn氧化为MnO4时，用浓硝酸酸化而不用盐酸，是因为：　-2+-A.HNO3是氧化性酸，NO3参加反应有助于将Mn氧化为MnO4--B.HNO3的酸性更强C.Cl能被MnO4所氧化　-2+D.NO3能催化NaBiO3对Mn的氧化作用　-1+6.在0.1mol·L的HAc溶液中，欲使[H]增大，可采取的方法是：　-1A.加水B.加NaOHC.加NaAcD.加0.5mol·L的HAc7.用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的

7、是：　A.混晶共沉淀B.吸附共沉淀C.包藏共沉淀D.后沉淀　2+-78.用K4Fe(CN)6法鉴定Cu的最低浓度是4×10g/mL,检出限量是0.02μg。则取试液的体积为------------------------------------------------------------------------------------------------------()(A)0.005mL(B)0.05mL(C)0.01mL(D)0.5mL9.在EDTA分子中能够为络合反应提供的配位原子个数是：　A.1B.2C.4D.610.称取含钙的

8、试样0.200g，制备成溶液后，定容100.0mL，吸取25.00mL用0.02000mol•-1L的EDTA滴定，消耗19.98mL，则试样中CaO