分析化学习题总汇 (30)

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1、分析化学试卷学号：________姓名：________年级：________专业：________成绩：________第1部分填空题：（每空1分，共12分）1.纸层析分离混合离子，若离子的极性为A＞B＞C,用弱极性有机溶剂展开时，比移值大小顺序为：__________。　2.随机误差分布规律，可由随机误差的________表示。3.有效数字是________。4.以BaSO4为载体使RaSO4与之生成的共沉淀是__________共沉淀。5.异相成核生成晶核的数目由______________决定。2-6.BaSO4重量法测SO4时，最好用________洗涤沉淀。7.摩

2、尔吸光系数与桑德尔灵敏度二者之间的关系为________。8.BaSO4重量法测SO3，换算因数为________。-9.InI4溶液中加入甲基紫，使之沉淀是利用__________而进行的共沉淀。-1-110.以0.200mol·LNaOH滴定0.200mol·LHAc至pH＝6.20终点误差为________。θ−'θ−'4+2+11.已知ϕCe4+Ce3+=0.144V，ϕFe3+Fe2+=0.68V,以Ce滴定Fe，计量点的电位φ//sp=_________，滴定突跃范围为_________。第2部分单项选择：（每题2分，共20分）1.决定定向速度大小的主要因素是：　

3、A.离子大小B.物质的极性C.溶液的浓度D.相对过饱和度2.在重量分析中，洗涤晶形沉淀的洗涤液应是：　A.热的电解质溶液B.含沉淀剂的稀溶液C.冷水D.热水3.用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：　A.游离指示剂颜色B.EDTA——金属离子络合物颜色　C.指示剂——金属离子络合物的颜色D.上述A与B的混合颜色　4.沉淀陈化适用下列何种沉淀?　A.非晶形B.凝乳状C.胶状D.晶形5.酒石酸钾钠(NaKA),经过灼烧(2NaKC4H4O6+5O2=2NaKCO3+6CO2+4H2O),溶解,以酚酞为指示剂用HCl滴定时,NaKA与HCl物质的量的比是：　A.1∶2

4、B.2∶1C.1∶1D.1∶4-1-16.50.0mL0.020mol•L的M离子和50.0mL0.020mol•L的L混合在pH=4.0时其pMsp值为：A.7.05B.8.15C.8.65D.9.057.在作容量瓶与移液管体积的相对校正时：　A.移液管应是干燥的，但容量瓶不必干燥B.移液管不必干燥，但容量瓶应干燥　C.移液管与容量瓶均必须是干燥的D.移液管与容量瓶都不必事先干燥　-18.100mL0.30mol·LNaOH溶液从空气中吸收了2.00mmol的CO2，现以酚酞为指示剂，用HCl标准溶液滴定时，其浓度为：　-1-1-1-1A.0.25mol·LB.0.26mo

5、l·LC.0.27mol·LD.0.28mol·L2+3+2+9.用二甲酚橙作指示剂，以EDTA直接滴定Pb、Bi、Zn时，终点颜色变化是：A.红色变为蓝色B.由紫红色变为亮黄色　C.由亮黄色变为紫红色D.由蓝色变为紫红色　-1-10.0.01mol·LCaCl2溶液中Cl的活度为：　A.0.0178B.0.00178C.0.089D.0.0356第3部分多项选择：（每题3分，共30分）1.下列叙述正确的是：　A.误差是以真值为标准，偏差是以平均值为标准，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上是偏差　B.对某项测定，其系统误差大小是可测量的　C.在消除系统误差的情况下大小相等的

6、正负误差出现的几率均等　D.总体平均值就是真值2.下列何者说法是错误的?　A.Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，纯水中AgCl的溶解度比Ag2CrO4的大　B.BaSO4沉淀可以用水洗，而AgCl沉淀要用稀HNO3洗　C.BaSO4沉淀和Fe2O3·nH2O沉淀都不宜陈化　D.ZnS会在HgS沉淀表面上后沉淀　3.下列造成系统误差的是：　A.滴定管最后一位估测不准B.砝码未经校正　C.试剂中含有少量被测组分D.进行分析结果校正　4.碘量法用的Na2S2O3标准溶液，在保存过程中吸收了CO2，而发生分解反应：2---S2O3+H2CO3→HSO3+HCO3+S↓，若

7、用此Na2S2O3溶液滴定I2则：　A.消耗Na2S2O3的量增大B.消耗Na2S2O3的量减小　C.导致测定结果偏高D.导致测定结果偏低　5.与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是：　A.缓冲溶液的缓冲范围B.缓冲溶液组分的浓度比　C.外加的酸量D.缓冲剂的总浓度6.影响络合平衡的主要因素是：　A.酸度B.络合剂C.[M]D.溶液浓度　7.下列公式中错误的是：　A.R=A+B-C∈R=｜∈A｜+｜∈B｜-｜∈C｜　B.R=A+B-mCER=EA+EB+mECC.R=AB/C∈R/R=｜∈A/A｜+｜∈B