分析化学习题总汇 (32)

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1、分析化学试卷学号：________姓名：________年级：________专业：________成绩：________第1部分填空题：（每空1分，共12分）+4+4+2+1.对于反应2A+3B=2A+3B，达平衡时，计量点的电位为φsp=___________。2.为了有效地避免沉淀过程中的局部过浓现象，可采用________沉淀法。+3.用NaOH滴定某一元酸HA，在计量点时，[H]的计算式是__________。4.加入回收法常用于检验分析方法的________。5.光度分析中，要用_________调节仪器的零点。3+2+6.Fe/Fe电对的电位在HF溶液中要比在

2、HClO4溶液中_________。-17.浓度为cmol·L的硼砂水溶液的质子条件式是__________________________。-1-18.浓度为0.10mol·L的NH4Cl和0.1mol·L的NH3的pH值分别为_________。-19.0.1mol·LBaCl2溶液的离子强度为_______。θ−'θ−'4+2+4+10.已知ϕCe4+/Ce3+=0.144V,ϕFe3+/Fe2+=0.68V用Ce标准溶液滴定Fe，若[Ce]=1.00-5-13+-13+-12+×10mol•L，[Ce]=0.1mol•L,[Fe]=0.1000mol•L，则[Fe]

3、=_________。11.双波长分光光度法中等吸收点法指_______________；系数倍率法指_____________。第2部分单项选择：（每题2分，共20分）1.下列哪些不是非晶形沉淀的条件?　A.较浓的溶液B.热溶液C.陈化　D.在不断搅拌下迅速加入沉淀剂E.在沉淀析出后，加入大量热水进行稀释2.下列何者是物质光吸收定律的表示式?　A.T=KbcB.A=log(I0/It)=KbcC.log(It/I0)=KbcD.A=lgT-13.在0.010mol·LKF溶液中：　+-+-A.[HF]≈[H]B.[HF]≈[OH]C.[H]≈[OH]　4.下列物质何者不能

4、用作薄层色谱板上的固体吸附剂：　A.纤维素B.硅胶C.活性氧化铝D.聚乙烯醇-15.称取含钙的试样0.200g，制备成溶液后，定容100.0mL，吸取25.00mL用0.02000mol•L的EDTA滴定，消耗19.98mL，则试样中CaO的百分含量为：A.47.32B.41.83C.50.01D.44.82-106.在pH=5.0时，氰化物的酸效应系数为(已知：HCN的Ka=7.2×10)：　3345A.1.0×10B.7.0×10C.1.4×10D.1.4×10-1+7.计算0.1mol·LNaAc的[H]的公式是：　1/21/21/2A.(Kw/Ka×0.1)B.(K

5、b/0.1)C.(KwKa/0.1)D.Kw/Kb×0.18.红外、可见、紫外线的波长分别是——、——、和——nm-1-14+-12+9.在1mol•LH2SO4溶液中，以0.05mol•LCe溶液滴定0.05mol•LFe溶液，其计量点的电位为1.06V，则对此滴定最适用的指示剂是：　0-’0-’A.硝基邻二氮菲-亚铁(φ=1.25V)B.邻二氮菲-亚铁(φ=1.06V)　0-’0-’C.邻苯氨基苯甲酸(φ=0.89V)D.二苯胺碘酸钠(φ=0.84V)　0-’E.二苯胺(φ=0.76V)10.使用三乙醇胺作掩蔽剂，正确的说法是：　A.在近中性条件下使用B.酸性条件下加入

6、再调至碱性　C.碱性条件下加入再调至酸性D.不适用于易水解的金属离子　第3部分多项选择：（每题3分，共30分）1.下述组分中属于共轭酸碱对的是：　-2-3-—-A.H3PO4-H2PO4B.H3PO4-HPO4C.H3PO4-PO4D.H2PO4HPO42+2+2.以CHCl3为溶剂用丁二酮肟萃取Ni时，Ni能从水相进入有机相的原因是：　2+A.Ni离子的电荷被中和B.水合离子的水分子被置换掉　C.使溶质分子变大D.引入了疏水基团　E.溶液的酸度发生了变化　3.某物质摩尔吸光系数很大，表明：　A.该物质溶液的浓度很大B.光通过该物质溶液的光程长　C.该物质对某波长的光吸收能

7、力很强D.测定该物质的灵敏度高　4.测定无水乙醇中的微量水分的方法有：　A.加热挥发法B.卡尔费休法C.佛尔哈德法D.气相色谱法5.为下列溶液选择pH的计算公式：　-1-1-1(1)1mol·LHAc；(2)0.19mol·LHAc-0.10mol·LNaAc；　-1(3)0.10mol·LNH4Cl；(4)用NaOH滴定H3PO4至第一计量点；　-1(5)用HCl滴定Na2CO3至第二计量点；(6)0.2mol·LNaAc。　11A.pH=(pKa+pc)B.pH=pKa+lg(cA-/cHA)　C.pH=(pK