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时间:2020-11-29
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1、课题3制取氧气引言:氧气是我们日常生活中不可缺少的物质,它具有广泛的用途,如急救病人、电氧焊、炼钢、登山、潜水等都需要较为纯净的氧气,如何制取氧气?本课题的主要内容:1、哪些物质可以产生氧气?2、怎样选择一套装置来制取氧气?3、怎样验证产生的气体是否为氧气?4、什么是催化剂?实验室制法工业制法分解过氧化氢溶液原理一、氧气的实验室制法加热高锰酸钾加热氯酸钾实验探究一(1)在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管,木条复燃。不(2)在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液,并加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管,现象是。(3)在上支试管不再产生气泡时,再加
2、入过氧化氢溶液,现象是。迅速产生气泡,木条复燃又产生气泡,木条复燃实验编号现象原因123实验分析木条不复燃有少量氧气产生迅速产生气泡、木条复燃快速产生多量氧气又产生气泡、木条复燃二氧化锰起催化作用文字表达式过氧化氢(无、液)(黑、固)水+氧气二氧化锰H2O2H2OO2+MnO21、用过氧化氢制氧气二氧化锰好象“永远用不完”,但却改变了过氧化氢的反应速率。催化剂(触媒):在化学反应里能改变其他物质的化学速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂一般具有以下一些特点:1.一般认为催化剂能够改变化学反应速率,这
3、里的改变,指的是加快或减慢。2.催化剂虽能改变化学反应速率,但不能改变反应物的产率。3.催化剂可以根据需要而选择,不同的反应,催化剂可能不同。练习:下列有关催化剂的叙述正确的是()A、在化学反应里能加快其他物质的化学反应速率,而本身的质量和性质在反应前后没有改变的物质。B、二氧化锰是催化剂。C、在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。D、要使过氧化氢溶液分解出氧气,必须要加入二氧化锰,否则就不能发生反应。C二氧化锰加热氯酸钾(白、固)氯化钾+氧气(白、固)2、用氯酸钾制氧气KClO3KClO2+MnO2(1)原理:(暗紫色
4、固体)(绿色固体)(黑色粉末)KMnO4K2MnO4MnO2O23、用高锰酸钾制氧气思考用高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢(双氧水)制取氧气的反应是化合反应吗?化学反应之分解反应化合反应:两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应特点:多变一分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点:一变多A+B→AB→A+BABA__________B_________C__________D_________E___________F_________试管铁架台酒精灯导管集气瓶水槽仪器名称:发生装置收集装置ABCDEF(2)步骤:①查②装③定④点⑤收⑥离⑦熄:检查装置的气密性:在
5、试管中装少量高锰酸钾并在管口堵一团棉花;将集气瓶盛满水,盖上玻璃片倒立在水槽中:连接好导管和试管,并固定在铁架台上:点燃酒精灯给试管预热,然后给固体加热连续均匀的气泡冒出时,开始收集:收集完氧气后,把导管移离出水面:熄灭酒精灯(原因?)检验与验满检验:带火星的木条伸入瓶内验满:带火星的木条放在瓶口(3)注意事项①药品应平铺于试管底部,增大受热面积。②试管口应略向下倾斜,以防冷凝水倒流而使试管炸裂。③铁夹应夹在距试管口1/3到1/4处或中上部。④试管口塞一团棉花,是防止高锰酸钾粉尘进入导管,阻塞导管。⑤伸入试管内的导管不能太长,应只稍伸出橡皮塞即可,便于气体排出。⑥点燃酒精灯,先
6、给试管预热。7.收集氧气采用排水法(不易溶于水)和向上排空气法(密度比空气大)。8.实验结束时应先移出导管再熄灭酒精灯,防止加热停止后,装置内压强减小,水倒流炸裂试管。指出右图“用高锰酸钾制氧气”中存在的错误。(1)试管口向上倾斜。(2)伸入试管中的导气管过长。(3)没在试管口塞一小团棉花。(4)没有用外焰加热。交流探讨:1.安装仪器的顺序:先左后右,先下后上。2.检查气密性的方法:左右下上连装置,导管末端先入水,双手紧握容器壁,管口不断冒气泡,手离器壁水柱上升,气密性良好再使用。3.怎样向试管中装入固体试剂(粉末):“一斜二送三直立”。二、氧气的工业制法原料:空气原理:液态氮
7、和液态氧的沸点不同,再低温蒸发(属于物理变化)过程:空气液态空气降温加压升温蒸发氮气沸点-196℃液氧沸点-183℃(贮存在漆成蓝色的钢瓶中)某毒气体的密度约是空气密度的5/9,且极难溶于水,那么收集该气体的方法是 ①向上排空气法 ②向下排空气法 ③排水法( )A.①②B.①③C.②③D.①②③E.③无有CE实验室制取氧气的过程,大致分为以下六个主要操作: ①点燃酒精灯,给试管加热 ②熄灭酒精灯;③检查装置的气密性;④将高锰酸钾装入试管里,试管口放一小团棉花,用带导管的胶塞塞紧,并将它固
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