第二章第一节化学能与热能1.ppt

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1、导入新课化学燃烧是将化学能转化为热能想一想火箭如何发射上天的？第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系二、化学能与热能的相互转化1.化学键与化学反应中能量变化的关系1.1氢气在氯气中燃烧的化学本质一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。H····Cl··：＋→Cl····H····H—HCl—ClH—Cl断开断开H2+Cl2=2HCl点燃形成H····Cl··：＋→Cl····H····H—HCl—ClH—Cl吸收能量断开断开吸收能量形成放出能量H2+Cl2=2HCl点燃化学键的断裂和形成是

2、化学反应中能量变化的主要原因。在化学反应中，随着物质的变化，既有反应物中化学键的断裂，又有生成物中化学键的形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢？1.2化学反应的能量能量反应过程反应过程反应物生成物能量放热反应吸热反应反应物生成物一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小（1）放热反应E反应物>E生成物（2）吸热反应E反应物

3、现为热量的变化。（4）热量的变化：吸热和放热[实验探究2—1]镁条与盐酸的反应在一支试管中加入2—3mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的镁条，观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。现象结论镁与盐酸反应，放出大量气泡，温度升高该反应是放热反应[实验2—2探究]：氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应的能量变化—吸热反应.氢氧化钙热水现象结论玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起有少许刺激性气味气体产生；有水生成该反应是吸热反应[实验探究2—3]盐酸温度Mg(OH)2溶液温度中和反应后温度盐酸与氢氧化镁溶液反应，观察反应中溶液温度的变化

4、。反应后温度升高室温室温知识拓展1.中和热：（1）酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热.(2)中和热的测定装置在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温杯中进行。2.常见的放热反应和吸热反应放热反应所有燃烧中和反应溶液里的置换一般的化合反应特殊的分解吸热反应电离强碱

5、与铵盐一般的分解特殊的化合课堂小结1.一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。2.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。3.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小4.能量守恒定律;化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化;热量的变化：吸热和放热课堂练习1.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要；而形成生成物中的化学键要。吸收能量放出能量2.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.A的能量一定

6、高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生C3.在反应H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H键能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（）A.吸热反应B.放热反应C.吸收179kJ热量D.放出179kJ热量BD4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中，破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q2>4Q

7、3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2

8、.白炽灯工作时，电能全部转化为光能BD8.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.所有物质的内部都“储存”有能量，而且这些能量都是相等的C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.化学反应的过程实质