第二章第一节脂肪烃(乙炔).ppt

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1、CH4CH2==CH2烷烃（甲烷）烯烃（乙烯）结构简式结构特点空间结构物性化性与溴（CCl4）与酸性KMnO4主要反应类型CH4CH2=CH2全部单键、饱和有碳碳双键、不饱和正四面体平面结构无色、气体、难溶燃烧生成CO2和H2O××取代加成而褪色被氧化而使其褪色加成、加聚共性异性三、炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃称为炔烃。1、概念：2、炔烃的通式：CnH2n－2（n≥2）3、乙炔（C2H2）是最简单的炔烃。4、乙炔1）乙炔的分子结构：电子式:H—C≡C—H结构简式:CH≡CH或HC≡CH结构式:C●×H●●●●●●C●×H注意:(1)乙炔分子四个原子在同一直线上。(2)C≡C的键能和键长

2、不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。【设问】根据乙烷、乙烯、乙炔的分子结构特点，你能否预测乙炔可能具有什么化学性质？【情景创设】请根据乙烷、乙烯所能发生的化学反应来设计试验验证你所设想的乙炔的化学性质。碳化钙（CaC2、俗名：电石）2)演示乙炔的实验室制法制取装置如图P321.原料：2.原理：3.装置：4.收集方法（参考乙炔的物理性质推出）5.净化：用CuSO4或NaOH洗气CaC2（碳化钙）与H2O（最好是饱和食盐水）CaC2＋2H2OC2H2+Ca(OH)2固—液发生装置圆底烧瓶（或广口瓶）和分液漏斗（除去乙炔气体中的PH3或H2S气体）为什么？你想到了与它制备装置相似的气体吗？

3、目的？思考如下问题：1.实验中采用块状CaC2和饱和食盐水，为什么？2.反应后为什么要洗气？降低水的含量，减缓反应速率电石中含有CaS、Ca3P2等杂质，制得乙炔气体中会含有H2S、PH3等恶臭味气体制CO2和H2的装置制C2H2的装置制乙炔的反应为放热反应，易使启普发生器炸裂．水与CaC2反应过于剧烈，生成的Ca(OH)2微溶于水可堵塞球形漏斗的颈．注意：制备乙炔不能用启普发生器。实验2-1实验现象将纯净的乙炔通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中溶液紫色逐渐褪去。将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中溴的颜色逐渐褪去，生成无色易溶于四氯化碳的物质。点燃验纯后的乙炔3）乙炔的化学性质：火

4、焰明亮，并伴有浓烟。3）乙炔的化学性质：2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O（l）+2600KJ（1）、氧化反应：①可燃性：火焰明亮，并伴有浓烟。氧炔焰溶液紫色逐渐褪去，C2H2被氧化成CO2②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。③、与HX等的反应（2）、加成反应①、使溴水褪色②、催化加氢④、加成聚合反应加成反应1,2—二溴乙烯1,1,2,2—四溴乙烷①与溴水②与H2+H2CH2=CH2CHCH催化剂CH2=CH2CH3-CH3催化剂+H2③与HCl聚氯乙烯+HClCH2=CHClCHCH催化剂nCH2=CH-CH2-CH-n催化剂ClCl氯乙烯nCHCHCH=CHn加温、加压催化剂④、加

5、成聚合反应导电塑料—聚乙炔5、炔烃的通性：（1）物理性质：随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。C小于等于4时为气态（2）化学性质：与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。学与问1、含有不饱和键的烯烃、炔烃能被高锰酸钾氧化，其结构特点是具有碳碳双键与碳碳三键。2、炔烃中不存在顺反异构，因为炔烃是线型结构分子，不能构成顺反异构。链烃脂环烃环烷烃脂肪烃（烷烃、烯烃、炔烃…）烃芳香烃？归　纳2、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中正确的是（）A．6个碳原子有可能都在一条直线上B．6个碳原子不可能都在一条直线上C．6个碳原子有可能都在同一平面上D．6个碳原子不可

6、能都在同一平面上B、C1．下列分子构型是直线型的是()A．C2H6B．C2H4C．C2H2D．CH43、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为此炔烃可能有的结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种BCaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2+127KJ练习：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：A．ZnC2水解生成（）B．Al4C3水解生成（）C．Mg2C3水解生成（）D．Li2C2水解生成（）C2H2CH4C3H4C2H25、某气态烃0.5mol能与1molHCl氯

7、化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3molCl2取代，则气态烃可能是：（）A、CH≡CHB、CH2=CH2C、CH≡C—CH3D、CH2=C(CH3)CH3C四、脂肪烃的来源及其应用脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化和裂解得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化