第一节_物质的分类(2).ppt

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1、2008.10.第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（二）——分散系及其分类(胶体)把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系分散质+分散剂=分散系二、分散系及其分类1、分散系:分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质——即被分散为微粒的物质——即微粒分散在其中的物质2.分散系分类分散质分散剂气液固气液固分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟、灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金(1)分散质，分散剂的状态注：1nm＝10-9m(<1nm)(1~100nm)(>100nm)(分散质微粒直径)

2、溶液胶体浊液分散系(2)按分散质粒子大小注意：1）分散系本质区别是分散质粒子大小。2）溶液稳定，浊液不稳定,胶体较稳体系（介于两者之间）3）胶体和溶液外观相似。三胶体的分类按溶剂状态液溶胶：固溶胶：气溶胶：氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、碘化银胶体、硅酸胶体、淀粉胶体及蛋白质胶体如有色玻璃、烟水晶等雾、云、烟等按分散质的组成分类粒子胶体：分子胶体：如氢氧化铁胶体、碘化银胶体如蛋白质胶体、淀粉胶体（1）氢氧化铁胶体的制备:FeCl3＋3H2OFe(OH)3（胶体）＋3HCl2、胶体及其性质：（2）胶体和溶液以及浊液的区别光束照射时的现象Fe(OH)3胶体CuSO4溶液泥水有光束通过

3、没有光束通过没有光束通过向20mL沸水中滴加FeCl3饱和溶液1～2mL。继续煮沸，待溶液呈红褐色后，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。实验:激光照射盛硫酸铜和氢氧化铁胶体，泥水。胶体性质：①能发生丁达尔效应。应用：鉴别溶液和胶体生活中的丁达尔效应天空中丁达尔效应：胶体、溶液、浊液的比较：分散系溶液胶体浊液粒子直径外观稳定性丁达尔效应能否透过滤纸<1nm1~100nm>100nm透明浑浊透明稳定稳定不稳定没有没有有能能不能3）将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。现象Fe(OH)3胶体泥水滤纸上没有Fe(OH)3胶体滤纸上有泥存在小结：1、胶体性质：能

4、发生丁达尔效应。2、胶体、溶液、浊液的比较：科学探究②布朗运动现象：定义：原因：注意：分散质粒子不停地作无规则运动的现象分散剂分子从不同方向撞击胶粒的结果胶体会发生布朗运动现象发生布朗运动现象的不一定是胶体③电泳现象定义：原因：应用：在外加电场的作用下，胶粒在分散剂向电极作定向移动的现象胶粒吸附电荷而带电胶体的应用：⑴农业生产：如土壤的保肥作用，土壤里许多物质如黏土、腐殖质等常以胶体形式存在，土壤胶体粒子带负电荷，吸附NH4+。⑵工业生产：制有色玻璃（固溶胶）、冶金工业利用电泳原理选矿，原油脱水，国防工业上有些火药、炸药必须制成胶体。⑶医疗卫生：血液透析，血清纸上电泳，利用电

5、泳分离各种氨基酸、蛋白质，血液本身就是胶体，与血液有关的疾病治疗、诊断利用胶体的性质。⑷日常生活：如制豆腐，明矾净水，很多食品（豆浆、牛奶、粥）和化妆品都制成稳定的乳状液。⑸自然地理：江河入海口三角洲的形成，海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。（6）尖端科技：航天飞机的各个部件就是用胶体固定的，减轻了质量，节约了成本。(5)胶体的特征①均一、透明、介稳性②胶粒会发生凝聚现象而沉淀——胶体的聚沉加热、加入电解质、加入带相反电荷的胶粒原因：布朗运动同种胶粒带相同电荷，互相排斥(鸡蛋壳膜、牛皮纸、玻璃纸可作半透膜)半透膜：只让小分子和离子通过，不让胶粒和大分子通过的薄膜③

6、胶粒能透过滤纸，但不能透过半透膜——提纯胶体（渗析）胶体的特性：透明均一，介稳具有丁达尔现象胶粒带电能够电泳小结：下列关于胶体的说法正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体粒子直径在1~100nm之间C.胶体不能通过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀B2、有关分散系的如下说法，正确的A.分散系中分散质直径大小为纳米级者,分散系是胶体B.浊液的分散质一定可通过过滤从分散剂中分离出来C.纳米材料微粒直径在1nm~100nm,纳米材料属于胶体D.同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些A下列关于胶体的说法中正确的是()A、胶体都是均一、稳定的液体。B、胶体溶液的电泳现象，证明胶体带

7、有电荷。C、胶体产生丁达尔现象是由于胶粒的大小决定的。D、胶体微粒不能通过半透膜，所以无法提纯胶体。C3.（2006全国12，6分）下列叙述正确的是：A.直径介于1nm--10nm之间的微粒称为胶体B.电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体粒子很小，可以透过半透膜C用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm---lOOnm)的超细粉末粒子，然后得到纳米材料。下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是()A溶液B悬浊液C胶体D乳浊液C下列各组分散系，按分散