金属的腐蚀和防护(精)培训资料.ppt

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1、金属的腐蚀和防护(精)H2SO4溶液总反应：2H++2e-=H2↑Zn－2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(离子方程式）（化学方程式）电极反应正极：负极：（氧化反应）（还原反应）ZnCu原电池复习:一.金属的腐蚀（1）定义:金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程.（2）本质:金属失去电子被氧化。一.金属的腐蚀金属的腐蚀化学腐蚀电化学腐蚀定义:原理:影响因素:金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀金属活泼性金属所处环境的温度氧化剂浓度实验方案记录结论植物油CaCl2固体NaCl

2、溶液CH3COOH溶液煮沸后迅速冷却的蒸溜水相当长时间，铁丁未被腐蚀有气体产生，反应速度快铁丁渐渐生锈无现象由于无氧和水，铁钉不被腐蚀上层植物油，下层煮沸后迅速冷却的蒸溜水无现象无现象由于无水，铁钉不被腐蚀铁钉被腐蚀铁钉被腐蚀最快由于无氧，较长时间铁钉不被腐蚀由于无氧，铁钉不被腐蚀不同条件下铁钉的锈蚀总结：铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的条件下，均可被腐蚀。遇到电解质时，一般腐蚀速度更快。电化学腐蚀定义:不纯的金属(或合金)跟电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较活泼的金属失去电子而被氧化.钢铁的析氢腐蚀示意图金属腐蚀知识钢铁的吸氧腐蚀示意图金属腐蚀知识Fe2O3·nH2O（铁锈）

3、通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。CO2+H2O=H2CO3=H++HCO3-负极Fe(-)Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)总反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反应联系1．铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为（）．A．形成原电池时铝作负极B．形成原电池时铜作负极C．形成原电池时，电流由铝经导线流向铜D．铝铆

4、钉发生了化学腐蚀2．以下现象与电化腐蚀无关的是（）．A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁蕊（几乎是纯铁）容易生锈C．铁质器件附着铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗练习AD二、金属的防护1.影响金属腐蚀的因素（1）金属的本性：金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。（2）介质：介质对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。2.金属的防护方法（1）在金属表面覆盖保护层，如：涂油漆、镀Zn、镀Sn、镀Cr等,或制成氧化膜。（2）在要

5、保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属。（3）改变金属的内部组织结构，如：将钢铁制成不锈钢。思考:为什么白铁皮(镀锌铁皮)制品不易生锈,即使表面被划破也是如此,而马口铁(镀锡铁皮)制品一旦划破,表面会更快地生锈.练习1．下列方法可用于金属防护的是（）①原电池反应②涂油漆③电镀④置于干燥环境A．①③④B．①②③C．②③④D．全部D2．有关金属腐蚀的论述，正确的是（）．A．金属的腐蚀一定伴有电流产生B．Fe在干燥的氯气里比在潮湿的空气里更易被腐蚀C．发生化学能转变为电能的腐蚀时较活泼的金属总是作正极而被腐蚀D．发生电化腐蚀时都有能量的转变，且被腐蚀的金属总是失电子D4.比较金属腐蚀

6、的快慢下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是(2)(1)(3)中性或碱性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－酸性析氢Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑练习3如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：（1）若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀,电极反应式为：负极：,正极：；若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：。（2）此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢