较好的--离子反应课件讲课教案.ppt

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1、较好的--离子反应课件1、酸、碱、盐的水溶液可以电离出自由移动的离子。2、可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子3、电离可用电离方程式来表示。一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。非电解质：在水溶液里或熔化状态下都不导电的化合物。如：酸、碱、盐等如：蔗糖、酒精等思考与判断下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖⑩胆矾⑾CO2⑿Na2O(13)BaSO

2、4电解质②④⑧⑩⑿(13)非电解质⑨⑾能导电①⑤⑦⑧1、能够导电的物质不一定全是电解质。2、电解质导电须由外界条件：水溶液里或熔化状态下3、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物。结论4、某些难溶于水的化合物如BaSO4、AgCl，它们在熔融状态下却能自身电离而导电，也是电解质。几种电解质溶液的导电能力有什么不同？影响其导电能力的因素有哪些？溶液导电能力强弱与单位体积溶液中离子的多少和离子所带电荷数有关。(即离子的浓度和离子所带电荷）在溶液的体积、浓度以及溶液中阴阳离子所带的电荷数都相同的情况下，

3、导电能力强的溶液里能够自由移动的离子数目一定比导电能力弱的溶液里能够自由移动的离子数目多。影响溶液导电性的因素溶液中离子浓度大小溶液中离子电荷高低单位体积溶液中的电荷数分别溶有N个NaCl、MgCl2、AlCl3的一升溶液中，导电能力强弱比较-----------二、强电解质和弱电解质：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：强酸、强碱、多数的盐如：弱酸、弱碱、水等化合物的分类强酸：HNO3、H2SO4、HCl、HBr、HI、HClO4强碱：

4、KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2绝大多数盐类：CaCl2、CuSO4、AgCl、BaSO4强电解质：弱酸：H2CO3、H3PO4、H2SO3、H2S、HClO、CH3COOH（醋酸）、HF、HCN等弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2,Mg(OH)2,Zn(OH)2水、Al(OH)3、少数盐等弱电解质：1.CH3COOH2.H2SO33.Ca(OH)24.Cu(OH)25.CaCl26.NaHCO37.NaHSO48.HClO判断强弱电解质。注：①先判断强弱电解质②强电解

5、质用=号，弱电解质用符号整理归纳强电解质弱电解质定义物质类别电离程度电离方程式溶液中溶质存在形式强酸、强碱、绝大多数盐在水溶液中完全电离的电解质在水溶液中不完全电离的电解质完全不完全用“＝”表示用“”表示只有离子既有离子，又有分子弱酸、弱碱、水等注意：⑴强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。1.H2SO42.Ba(OH)23.AlCl34.Na2CO35.NaHCO36.NaHSO4７.KAl(SO4)2H2SO4=

6、2H++SO42-Ba(OH)2=Ba2++2OH-AlCl3=Al3++3Cl-Na2CO3=2Na++CO32-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4=Na++H++SO42-写出下列电离方程式KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-写出下列电解质的电离方程式１．H2SO3２．CH3COOH３．H2S４．H2CO31.H2SO3H++HSO3-HSO3-H++SO32-2.CH3COOHH++CH3COO-4.H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-3.H2SH++HS-H

7、S-H++S2-Al(OH)3AlO2-+H++H2O５．NH3.H2O６.H3PO47.Al(OH)3Al(OH)3Al3++3OH-H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43_NH3.H2ONH4++OH-三、离子反应：SO42-+Ba2+==BaSO4↓CuSO4溶液与BaCl2溶液进行离子反应的实质是演示演示向上述反应中加入AgNO3溶液Ag++Cl-=AgCl↓有离子参加或有离子生成的反应叫离子反应。用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫离子方程

8、式如何正确书写离子方程式？1、写出化学方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质以及气体和单质等仍用化学式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-3、删去方程式两边形式相同的离子：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-4、整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否