元素周期表习题及答案.doc

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1、一、选择题(每小题3分，共42分，每小题有1－2个正确选项)1．下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是(　　)来A．从左向右数第七纵行是ⅦA族B．从左向右数第十一纵行是ⅠB族C．ⅠA族全部是金属元素D．ⅦA族的全部元素只能表现非金属元素的性质解析：A.它应是ⅦB族。C.氢元素在ⅠA族中。D.砹(At)是既能表现非金属性又能表现金属性的元素的典型之一。答案：B2．主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的(　　)A．相对原子质量和核电荷数B．电子层数和中子数C．电子层数和最外层电子数D．金属性和非金属性的强弱解析：原子的电子层数决定其所在的周期；原子的

2、最外层电子数决定它所在的族。答案：C3．下列关于现在的长式元素周期表的判断中不正确的是(　　)A．所含元素种数最少的周期是第一周期[来源:所含元素种数最多的周期是第六周期C．所含元素种数最多的族是Ⅷ族D．所含元素种数最多的族是ⅢB族答案：C4．下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的一组是(　　)A．22,26,11　　　　　　B．13,15,38C．29,31,16D．18,21,14答案：B5．据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd、……的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。判断其中116号元素应

3、位于周期表中的(　　)A．第6周期ⅣA族B．第7周期ⅥA族C．第7周期Ⅷ族D．第8周期ⅥA族答案：B6．(2011·天津卷)以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是(　　)A．第ⅠA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：137Cs与133Cs是铯的两种同位素，二者质子数相等，中子数相差4，A项错误；同周期元素(除0族外)从左到右，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，B项正确；同主族元素从上

4、到下，非金属性逐渐减弱，其对应氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；碱金属元素的单质，从上到下熔点逐渐降低，而卤族元素的单质，从上到下熔点逐渐升高，D项错误。答案：B7．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是(　　)A．第9列元素中没有非金属元素B．只有第2列元素原子最外层有2个电子C．第1列和第17列元素的单质熔沸点变化趋势相反D．在整个18列元素中，第3列的元素种类最多解析：根据元素周期表的结构，第9列即原第Ⅷ族中的1个

5、纵行，无非金属元素。而第18列的He元素最外层也有2个电子，所以B项错误。第1列为碱金属元素，第17列为卤素，两者熔沸点的变化趋势确实相反。由于第3列即第ⅢB族，包括镧系和锕系元素，镧系和锕系各包括15种元素，种类最多。答案：B点评：了解元素周期表的结构，利用信息进行知识的迁移考查了自学能力。8．A、B两元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为(　　)①x＋1　②x＋8　③x＋11　④x＋18　⑤x＋25　⑥x＋32A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥解析：在同一周期的前提下，若A、B为第二或第三周期元素，其原子

6、序数之差为1，即B的原子序数为x＋1。若A、B为第四或第五周期元素，其原子序数之差要加上10种过渡元素，B的原子序数为x＋11。若A、B为第六或第七周期元素，其原子序数之差还包括15种镧系或锕系元素，即有24种过渡元素，B的原子序数为x＋25。故答案为C。答案：C9．关于卤素(用X表示)的下列叙述正确的是(　　)A．卤素单质与水反应均可用X2＋H2O＝HXO＋HX表示B．HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数增大而增强[来源:数理化网]C．卤素单质从F2―→I2颜色逐渐加深D．X－的还原性依次为F－＜Cl－＜Br－＜I－，因此排在前面的卤素单质可将排在

7、后面的卤素从它的盐溶液里置换出来解析：F2与水反应：2F2＋2H2O===4HF＋O2，A错；HX极易溶于水，但其热稳定性随核电荷数增大而减弱，即HF＞HCl＞HBr＞HI，B错；F2不能将氯、溴、碘从它们的盐溶液中置换出来，而是先与水反应，D错。故应选C。答案：C点评：本题主要考查对卤素性质递变性的认识，此外还要掌握氟的特殊性：F无正价，F2能与水反应置换出O2，HF极易溶于水，但其水溶液为弱酸。10．下列叙述中错误的是(　　)A．随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大B．碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C．碱金属单质的熔沸点随着核电荷数的

8、增大而降低D．碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：还原性强