元素周期表结构习题及答案.doc

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1、第二节 《元素周期律》练习题1  1、原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是 A．最外层电子数逐渐增多      B．原子半径逐渐增大 C．最高正化合价数值逐渐增大  D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1 2、下列化合物中阳离子半径和阴离子半径之比最大的是（   ） A、LiI          B、NaBr          C、KCl           D、CsF ３、下列元素原子半径最大的是A、Li       B、F      C、Na       D、Cl ４、

2、下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（   ） A、K   Na   Li     B、Ba2+  Ca2+  Mg2+   C、Ca2+  K+  Cl-    D、N  O  F 5．下列所画原子结构示意图正确的是                       6、某元素的核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是   A.S          B.C          C.Si          D.Cl       7、和氖原子有相同的电子层结构的微粒是     

3、     8、核外电子层结构相同的一组粒子是 A．Mg2＋、Al3＋、Cl－、Ne    B．Na＋、F－、S2－、Ar C．K＋、Ca2＋、S2－、Ar      D．Mg2＋、Na＋、Cl－、S2－       9、某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n－2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为 A、5n－12         B、3n－12         C、3n－6          D、n－10 10、元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的

4、化合物的化学式可能是   A.XY2      B.X2Y3        C.X3Y2          D.X2Y 11、元素性质呈周期性变化的决定因素是 A.元素原子半径大小呈周期性变化       B.元素原子量依次递增 C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化   D.元素的最高正化合价呈周期性变化 12、aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确 A、a – n = b + m      B、a + m = b – n   C、氧化物为YOm      D

5、、氢化物为HnX 13．下列各组元素性质的递变情况错误的是      (     )  A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多  B．P、S、C1元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大            D．Na、K、Rb的电子层数依次增多 14、X元素的阳离子、Y元素的阳离子和Z元素的阴离子都具有相同的电子层结构。X的阳离子半径大于Y的阳离子半径，则X、Y、Z三元素的原子序数大小顺序正确的是 A.X

6、    D.Z

7、电子 B．该元素最高价氧化物的化学式为XO3 C．该元素是非金属元素  D．该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3 18.同周期元素，其原子结构相同之处是               A最外层电子数       B核电荷数           C电子层数          D核外电子数 19．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的                            A．相对原子质量和核电荷数                 B．电子层数和核内中子数 C．电子层

8、数和最外层电子数                 D．金属性和非金属性的  20．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（    ）                            A．原子的核电荷数  B．原子的核外电子数 C．原子的质子数    D．原子的中子数 21．下列有关周期的叙述正确的是                                             A．各周期所包含的元素种类相等  B．各周期中从左到右元素的核电荷数依次增大  C．各周期都包含有金