原子结构与元素周期表习题及答案

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1、原子结构与元素周期表基础题一、选择题1．下列用四个量子数标记某基态原子的电子在原子轨道上的运动状态，其中合理的是A.2，2，1，+B.2，1，2，-C.３，2，-2，+　　　D.３，-2，２，-2．基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是（　　　）A.3s＞2sB.３p＞3sC.4s＞3d　　　D.3d＞3s3．下列符合泡利不相容原理的是（）4．下列哪个选项可以更贴切地展现洪特规则的内容（）5．关于价电子的描述正确的是（）A.价电子就是元素原子最外层的电子B.元素的物理性质与价电子的数目密切相关C.从价电子中可以研究并推测

2、出元素可能具有的价态D.价电子能量都比较低，较稳定6．根据鲍林近似能级图，理解正确的是（）A.从能级组中我们可以推测对应周期包含元素的种数B.相邻能级组之间的能量差较小，不相邻的能级组之间的能量差才较大C.归为一组的能级用线框框在一起，表示其中能级的能量由于相互影响形成能量相同的能级12D.每个能级组中所示的能级，其主量子数都相同7．下列关于核外电子排布的说法不合理的是（）A.族的划分与原子的价电子数目和价电子的排布密切相关B.周期中元素的种数与原子的能级组最多容纳的电子有关C.稀有气体元素原子的最外层电子排布ns2np6的全充满结构，

3、所以具有特殊稳定性D.同一副族内不同元素原子的电子层数不同，其价电子排布一定也完全不同8．指定化合物中两个相邻原子的核间距为两个原子的半径之和，再通过实验来测定分子或固体中原子的核间距，从而求得相关原子的原子半径。不属于这种方法测得的半径是（）A.玻尔半径B.金属半径C.共价半径D.范德华半径9．下列关于原子半径的周期性变化描述不严谨的是（）A.元素的原子半径随元素原子序数的递增呈周期性变化B.同周期元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自左到右逐渐减小C.同主族元素随着原子序数的递增，元素的原子半径自上而下逐渐增大D.电子层数相同时，

4、有效核电荷数越大，对外层电子的吸引作用越强10、假定有下列电子的各套量子数，指出可能存在的是（）A、B、C、D、11、下列各组元素，按照原子半径依次减小、第一电离能依次增大的顺序排列的是A、K、Na、LiB、Al、Mg、NaC、N、O、CD、P、S、Cl12、已知某原子的各级电离能数值如下：，则该原子形成离子的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+413、下列说法中正确的是A、所有的电子在同一区域里运动B、能量低的电子在离核远的区域运动，能量高的电子在离核近的区域运动C、处于最低能量的原子叫基态原子D、同一原子中，1s、2s、3s所

5、能容纳的电子数越来越多14、元素X、Y、Z均为主族元素，已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构，且Y的原子半径大于X的原子半径，则此三元素原子序数的大小关系是：AX＞Y＞ZBY＞X＞ZCY＞Z＞XDZ＞Y＞X1215、下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）A.Na+1s22s22p6B.F¯1s22s22p6CN3+1s22s22p6D.O2¯1s22s22p616、一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有：A原子序数为8B电负性最大C原子半径最大D第一电离能最大17、下列有关认识正确的是（）A

6、．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C．各能层含有的能级数为n—1D．各能层含有的电子数为2n218、短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z719、以下能级符号不正确的是（）A.3sB.3pC.3dD.3f20、下

7、列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D.电子云图是对运动无规律性的描述21、x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性。C.x的氧化性小于y的氧化性。D.x的第一电离能小于y的第一电离能。二、非选择题1．某元素的原子序数为24，则此元素原子的电子总数是个，有个电子层，有个能级；它的价电子构型

8、是，它的价电子数是；它属于第周期，第族；从轨道表示式中可以知道有个未成对电子。2．写出下列原子或离子的电子排布式或价电子排布：12(1)电子排布式Al3＋34Se30Zn(2)价电子排布KO28Ni3．写出