原子结构及元素周期表练习题.pdf

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1、提高班训练（九）——原子结构及元素周期表1．根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A．H2BO4B．H3BO3C．HBO2D．H2B4O72．A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。下列叙述中正确的是－－A．A的氧化性小于BB．B的还原性大于A－－C．A的还原性大于BD．A的氧化性大于B2++3--3．短周期元素离子aA、bB、cC、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．

2、离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C4．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是A．X与Y不可能位于同一主族B．X与Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子化合物XY5．下列说法中不正确的是①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的粒子不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数就是质量数A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①

3、②⑤⑥6．在下列四个方程中，Xa、Xb、Xc、Xd代表某种粒子。235195138231①92U+0n38Sr+54Xe+3Xa②1H+Xb2He+0n23823424427③92U90Th+Xc④12Mg+2He13Al+Xd下列判断正确的是A．Xa是中子B．Xb是质子C．Xc是氦原子D．Xd是氘原子7．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是A．R一定含共价键B．R一定含离子键C．R易溶于水D．R可能

4、是含有共价键的离子化合物8．下列说法正确的是A．常温常压下，只有非金属元素的单质呈气态（不考虑稀有气体）B．第七周期的主族元素有非金属元素C．过渡元素没有非金属元素D．稀有气体元素单质的沸点从上到下逐渐降低9．下列分子中，键的极性最弱的是()A．PH3B．H2SC．HBrD．HCl10．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（）A．两个碳原子采用sp杂化方式2B．两个碳原子采用sp杂化方式C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子形成两个π键11．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有

5、大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是()A．PH3分子中有未成键的孤对电子B．PH3是非极性分子2C．它的分子构型是平面三角形D．磷原子采用sp杂化方式o12．氯化硼（BCl3）的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是（）Ａ．氯化硼是电解质Ｂ．氯化硼的水溶液能导电Ｃ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子3Ｄ．氯化硼B-Cl之间是sp形成的σ键13．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙

6、、丁四位学生对此报道的认识正确的是（）A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体++C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H以特殊共价键结合的产物，应写成H3D．丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展14．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是A．NH4ClB．Na2OC．Na2O2D．H2O15．已知短周期内，同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺

7、序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是A．X、Y、Z之间能相互形成化合物B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小C．气态氢化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强D．单质与H2化合按X、Y、Z的顺序变易16．下列叙述正确的是4040A．K和Ca原子中的质量数和中子数都相等B．某元素的粒子最外层只有2个电子，则其一定不是离子C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．任何原子或离子的组成中都含有中子17．下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB3型共价化合物的是A．5和17B．13和9C．6和8D．

8、16和818．短周期元素X、Y组成的化合物X2Y，那么X、Y所在主族序数可能是____________________________________________（全部举出）。19．同周期相邻主族的两种元素原子的核外电子数不可能相差A．1B．8C．11D．2520．下列关于元素的叙述正确的是A．只有金属与非金属元素才能形成离子化合物B．质子数与核外电子数相等的粒子一定是原子C．猜测第八周期含有50种元素D．非