蒸馏与萃取剖析知识分享.ppt

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1、蒸馏与萃取剖析与你一起交流自来水并不纯净，过滤后就一定是纯净物了吗？如何得到较纯净的水呢？蒸馏还含有可溶性的杂质蒸馏1原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。2实验仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶，尾接管，温度计，铁架台（铁圈、铁夹），石棉网等根据液态物质沸点不同液态混合物气（易挥发）液态纯净物△冷凝溶液体积约为烧瓶体积1/3—2/3在圆底烧瓶内放有沸石，防止暴沸冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水进水通入

2、与被冷凝蒸气流向相反给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网牛角管蒸馏烧瓶冷凝管3.蒸馏装置温度计水银球置于支管口处,测量逸出气体的温度仪器安装顺序：从左至右，从下至上综合拓展蒸馏和蒸发的异同点：蒸馏和蒸发都是利用加热的方法将混合物中的一种组分气化而与另一种组分分开。蒸发：分离可溶固体与液体混合物，通常是保留固体，除去液体。蒸馏：分离互溶液体或可溶固体与液体混合物，通常是保留蒸出的液体。蒸馏在蒸馏烧瓶中进行，蒸发在蒸发皿中进行。实验步骤实验现象(1)在试管中加入少量自来水,滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液(2)在烧瓶中加入约1/3体积自来水,加入几粒沸石,连接好装置

3、，通入冷凝水。开始加热,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。（3）取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液实验结论：加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成烧瓶中水温升高至100℃后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水.加稀硝酸和硝酸银溶液后，蒸馏水中无沉淀自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl-实验室制取蒸馏水（1）Cl-的检验方法：操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）。结论：存在Cl-。注意：加硝酸排除CO32-等离子的干扰！

4、思考：（2）为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反？（3）在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化或制造无水酒精。若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量酒精，酒精沸点78℃，水的沸点是100℃，沸点低先蒸馏出来（4）从这个实验，大家可以看出蒸馏适用什么类型的混合物的分离？适用范围：液体混合物中，沸点不同，除去易挥发、难挥发或不挥发物质蒸馏在日常生活中的应用酒精的提纯石油的分馏海水的淡化萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它

5、与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。萃取、分液概念分析混合物溶质溶剂（一种）（两种）溶解性不同两者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液分液：是把两种互不相溶的液体分离开的操作方法仪器：分液漏斗、铁架台、烧杯普通漏斗分液漏斗长颈漏斗实验1-4.从碘水中萃取碘单质并分液检漏装液振荡分液静置（2）装液（3）振荡放气（4）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置（5）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液（分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出）关闭漏斗活塞，向分液

6、漏斗中加蒸馏水，观察活塞是否漏水；若无漏水，盖紧漏斗瓶塞，倒置漏斗，观察是否漏水；若无漏水，正置漏斗，将瓶塞打开、旋转180度盖紧，倒置漏斗，观察是否漏水。若无漏水，则分液漏斗密闭性良好。实验步骤（1）检漏：碘水与CCl4刚刚混合静置以后用力振荡为什么会出现颜色的转变？I2从原先的水层中转移到了CCl4中。现象：思考1.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？2.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？3.萃取之后用何方法将碘从CCl4中分离开来？使液体充分混合；打开活塞，放出产生的气体。使漏斗内外压强相等，便于液体流出。下层

7、液体从下端放出，上层液体从上口倒出。蒸馏碘的四氯化碳溶液，回收4.选用萃取剂的三条原则(1)萃取剂与原溶剂互不相溶；(2)萃取剂与原溶质、溶剂均不发生化学反应；(3)被萃取物质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大得多。常用的萃取剂有：苯、四氯化碳、汽油等。1．用于分离或提纯物质的已学方法有：A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2颗粒（）（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（）（3）除去酒精中溶解的微量

8、食盐（）（4）把溴水中的溴提取出来（）（5）用自来水制取医用蒸馏水（）（6）除去氧化钙中的碳酸钙（）（7）分离柴油和水的混