蒸馏与萃取(上课用).ppt

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1、化学实验的基本方法———蒸馏、萃取思考与交流：(1)海水能否直接饮用？(2)如何从海水中获得淡水资源？海水又咸又苦,不能直接饮用.海水淡化的原理——蒸馏1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。2.装置冷凝管蒸馏烧瓶牛角管锥形瓶温度计进水口出水口（1）蒸馏适用对象：沸点相差较大且互溶的两种液体3.注意事项:1.烧瓶底加垫石棉网4.温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口下侧平齐5.冷凝水，下口进，上口出2.放入沸石防暴沸3.所盛放液体不超过2/3酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？符合

2、蒸馏的条件：液体混合物——酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃油和水可以用蒸馏法分离吗？沸点（）的组分先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点（）的物质的沸点！低高讲解实验1-3，重点是Cl-的检验实验现象1.在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴AgNO3（硝酸银）溶液。2.在100ml烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石（或碎瓷片），按图1－4连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶,弃去开始馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。3.取少量收集到的液体加入试管中，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶

3、液。实验结论：加入硝酸银后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成水温升高至100℃后沸腾，在锥形瓶中收集到蒸馏水加稀硝酸和硝酸银溶液后，无白色沉淀自来水中有Cl-，蒸馏水中无Cl-，通过蒸馏可以除去水中的Cl-。4、【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl-等杂质）萃取：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的溶剂转移到溶解度较大的溶剂中。（着重过程）分液：用分液漏斗将两种互不相溶的液体分开的操作。（前提要液体分层，着重结果）1.原理2.仪器与药品烧杯、玻璃棒、分液漏斗、漏斗架（铁架台、铁圈）萃取剂（2）萃取、分液仪器介绍分液

4、漏斗分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。普通漏斗长颈漏斗检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液实验：用CCl4萃取碘水中的碘并分液实验过程：如何检漏？3.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞2.把10毫升碘水和4毫升CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞。CCl4作用?为何用力震荡?右手压住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，为何要放气?4.把分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置，分层。5.将漏斗上口的玻璃塞打开(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔)。为何要打开玻璃塞?6.旋开活塞，用烧杯接收溶液7

5、.从分液漏斗上口倒出上层水溶液.1、上层液体中的溶剂是（），下层液体中溶剂是（）2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？3、CCl4与H2O比较有何异同？H2OCCl4四氯化碳（CCl4）都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。异：CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。同：【分析讨论】1、根据[实验1-4]分析，请总结CCl4性质？2.将[实验1-4]中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因。①无色液体，不溶于H2O②ρ（CCl4）＞ρ（H2O）不可以，因为酒精与水互溶。【思考与讨论】【萃取剂选择的条件】1、与原溶剂互不

6、相溶如:CCl4与H2O互不相溶2、互不反应如:CCl4不与I2反应3、溶解溶质的能力大于原溶剂如:CCl4（I2）＞H2O（I2）4、萃取剂一般易挥发如：苯、汽油、煤油（密度小于水）四氯化碳、（密度大于水）思考1、碘易溶于酒精，能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？2、在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某种物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，较简便的判断方法是：取一支小试管，打开活塞，从分液漏斗下口放少量液体，再加入少量蒸馏水，若试管中液体不分层，则下层为“水层”；反之，则上层是“水层”．不能，因为酒精与水互溶。