高中化学课件31弱电解质的电离新人教选修.ppt

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1、1.NaCl晶体、液态HCl、BaSO4水溶液均不导电，则NaCl、HCl、BaSO4均是非电解质吗？你能总结出电解质导电的条件是什么吗？提示：NaCl晶体不导电是因为Na+、Cl-不能自由移动，但NaCl溶于水或熔融状态下能导电；液态HCl不能电离，无离子，但溶于水时在水分子作用下能电离出自由移动的离子而导电；BaSO4水溶液不导电是因为BaSO4难溶于水，水溶液中离子浓度很小，但溶于水的BaSO4全部电离，所以，NaCl、HCl、BaSO4均是电解质。因此，电解质导电的条件为水溶液或熔融状态下能导电，两个条件满足其一即可。2.试仅从溶质的角度分析1mol/LHCl溶液和1mol/LC

2、H3COOH溶液中，哪个里面所含的微粒种类多？提示：HCl溶液中溶质HCl完全电离，形成H+和Cl-两种微粒；而CH3COOH溶液中溶质CH3COOH部分电离成H+和CH3COO-两种微粒，除此之外还有没电离的CH3COOH分子，所以该溶液中溶质形成了三种微粒，比HCl溶液中多一种溶质分子。3.强电解质溶液的导电能力一定强，弱电解质溶液的导电能力一定弱吗？溶液的导电能力取决于什么？提示：不一定，溶液的导电能力取决于溶液中离子所带电荷的浓度，离子浓度越大，所带电荷越多，则导电能力越强。而电解质的强弱则是指电解质在水溶液中的电离情况，因此二者无必然关系，即强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电

3、解质溶液的导电能力不一定弱。但是，若条件相同，即相同浓度，相同温度下，相同化学组成的强电解质因完全电离而使溶液中离子浓度大，导电能力强。【典例1】关于强、弱电解质叙述正确的是A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱【思路点拨】（1）判断强、弱电解质的关键是化合物在水中是否全部电离。（2）强、弱电解质与其溶解性、导电性无必然关系。【自主解答】选C。判断强、弱电解质的关键是看化合物自身是否能在水中全部电离成离子

4、，强电解质在水中完全电离，无溶质分子，弱电解质在水中部分电离，有离子也有溶质分子，从电解质的结构来看，强电解质包括离子化合物和含强极性键的共价化合物，故A错误，C正确；电解质的强弱与电解质的溶解性、导电能力强弱之间没有必然联系，如CaCO3难溶于水，但其溶于水的部分全部电离，故CaCO3为强电解质，B、D错误。1.请与同学一起结合化学平衡的特征，分析电离平衡的特征。提示：电离平衡是化学平衡的一种，故弱电解质的电离平衡特征可概括为五个字：2.已知弱电解质的电离是吸热过程，醋酸的电离过程如下：CH3COOHCH3COO-+H+，试结合勒夏特列原理分析温度、浓度、其他物质对该电离平衡的影响。提

5、示：（1）温度：因为电离是吸热过程，所以升高温度，可促进弱电解质的电离。（2）浓度：加水稀释时，离子浓度减小，溶液中各离子互相碰撞机会减少，离子相互结合生成弱电解质分子的速率减小，因此，加水稀释，可促进弱电解质的电离。（3）同离子效应（向CH3COOH中加入CH3COONa晶体）：加入CH3COONa晶体时，溶液中CH3COO-浓度增大，电离平衡向左移动，CH3COOH电离程度减小，因此当加入与弱电解质组成具有相同的离子的电解质时，抑制弱电解质的电离。（4）消耗弱电解质的离子（向CH3COOH中加入Na2CO3粉末）：因为加入的Na2CO3电离出的CO32-消耗CH3COOH电离出的H+

6、而使c(H+)减小，所以电离平衡向右移动，因此，当加入能消耗弱电解质离子的电解质时，可促进弱电解质的电离。（5）溶液酸碱性：如果通入HCl气体，会使H+浓度增大，抑制醋酸电离，平衡左移。如果加入NaOH固体，消耗了H+使其浓度降低，促进醋酸电离，平衡右移。3.在25℃时，0.1mol/L的HNO2、HCOOH、HCN的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10，则这三种酸的酸性大小顺序是怎样的？有何规律？提示：根据这三种酸的电离常数大小可判断出这三种酸的酸性强弱顺序为：HNO2>HCOOH>HCN。规律：相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。【典例2】在0.

7、1mol/L的NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH-。下列叙述正确的是A.加入少量浓盐酸，平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体，平衡正向移动C.加入少量0.1mol·L-1NH4Cl溶液，溶液中c(OH-)减小D.加入少量MgSO4固体，溶液pH增大【思路点拨】（1）加入不同物质后引起溶液中原有离子的变化趋势。（2）受离子浓度变化影响，平衡体系的移动方向。【自主解答】选C。本题主要考查电离平衡的影响因素