高中化学31弱电解质的电离练习新人教版选修4(2)

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1、第三章《水溶液中的离子平衡》第一节《弱电解质的电离》周考卷十四—弱电解质的电离(每小题4分，每小题有1—2个正确邈1.某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水竝学键被破坏的是()A.液漠B.干冰C.蔗糖D.硫酸锁解析：A项液vM(Br2)是单质，既不是电解质，也不是非电解质，不合题意。B项干冰(COJ溶于水与水反应生成cos,fcch能电离产生自由移动的离子，mco?的水溶液能导电，但C02是非电解质，溶于水甜:成C03,化学键被破坏，故B符合题意。C项，蔗糖的水溶液不导电，不合题意。D项，硫酸锁难溶于水，但硫酸锁是强电解质，不合题意。答案：B2.在含

2、有酚駄的OHmol・L氨水中加入少量的NH4CI晶体，则溶液颜色()B.变深A.变蓝训+-，碱性溶液遇酚駄呈现纯。4+OHC.变&不变解析：在O.lmol-L「氨水中存在平衡NH3"H2若向其屮加入少量的NHQI晶体，由于溶液屮c(NH4)的增大，导致上述平衡向逆反应方向移动，c(OH-)减小’则溶液的颜色变'浅答案：c3.在醋酸溶液中，CHaCOOH的电离达到平衡的标恿()A.溶液显电中性B.溶液中检不GHsCOOH分子存在A.氢离子浓度恒更变+)=c(CH-)B.c(H3COO答案：c1.在氢硫酸中c(H+)和c(S2-)的比值是()A.1B・2C.夬于2l

3、lHD.在1~2之间解析：弱电解质的电离是部分电离，电离程度一般很小；因氢硫酸是二元弱酸，分蹟电离：f++HS-,HS-++9-且二级电离更弱。傩HS-电离产生的H与S-浓度相同，但一级电离产生H却没有产生「+COOU-CH)>2o。故溶液中c(H)：c(S答案：C5.在0.10mol・L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CHa-+H+对于该3COO平衡，下列叙述正确的是)A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量O.lmol・L1HCI溶液，溶液中c（H+）减小D.加入少量CHsCOONa固体,平衡向正反

4、应方向移动===H20,解析：A项，加入水,正向移动；C项，加入少量OHmol/L-+H+促进CH3COOH的电离；B项，加入少量NaOH固体，0HHCI溶液，c（H+）增大；D项，加入CH3COONa固体,c（CH3COO-）增大，平衡逆向移动。答案：B1L溶液。下列各项中，表征已达6.将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸徭水中最终得到到电离平衡状态的是（）—1A.醋酸的浓度达到1mol・LB.H的浓度达到0・5mol・L'C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H的浓度均为0.5mol・LD.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等解析：和化学平衡一样，

5、达到电离平衡时，各微粒的浓度不再发生变化，但它们不一定相等，也不一定满足化学反应方程式中各微粒的化学计量数比。故电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据也是类似的，其一是可逆过程的正、逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度都保持自己的定值不发生变化。答案：D一1一17・在相同温度下，100mLO.lmol・L的醋酸与WmL1mol・L的醋酸相比较，下列说法正确的是（）A.发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者A.前者的电离程度大于后者+C所含H•口的物质的量前者大于后者D.所含CHsCOOH的物质的量前者大于后者解析：在相同温度下100mL

6、O.lmol・L1的醋酸和10mL—11.Omol.L的醋酸所含CHsCOOH的总物质的量相等，中和反应时所需的NaOH的物质的H的物质的量越多。故量也相等。由于醋酸是弱电解质，溶液越稀，电离程度越大，故所含B、C选项符合题意。答案：B、C&（2011-课标全国卷）将浓度为O.lmol・L_1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持B.Ka(HF)增大的是（）+）A.c（Hc厂C.d£H：c11F解析：本题考查电离平衡，意在考查考生对电离平衡常数、电离的影响因素的掌握情况。HF在0・1mol/LHF溶液中存在如下电离平衡：+-+F,加水稀释，平衡向右移动，但c(H

7、C,加水后，平+)减小；选项B,电离平衡常数与浓度无关，其数值在稀释过程中不变；选项衡右移，n(F1片、n(H+)都增大，但由于水电离产生的n(H+)也增大，故C项比值减小；选项D,FKa变形后得C,稀释过程中c(F-)逐渐减小，故其比值始终保持增大。答案：DCI19.在醋酸的电离平衡CH3+)增大，应3COO+H中，要使电离平衡右移且c(H米取的措施是()A.加入NaOH(s)B.加入盐酸C.加蒸憾水D.升高温度+)解析：加入NaOH(s)、蒸憾水，升高温度均能使平衡右移，但加入NaOH、蒸懾水时c(H+)增大。减小，升高温度时c(H答案：D10.在25°C吋

8、,O.lmol・L—4—