化学选修四31弱电解质电离教案

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1、课题：第一节弱电解质的电离授课班级课时1教学目的知识与技能1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，2、了解电离平衡常数及其意义3、了解强电解质和弱电解质与结构的关系过程与方法通过实验，培养学生观察、分析能力，掌握推理、归纳、演绎和类比等科学方法情感态度价值观通过本节课的学习，意识到整个自然界实际就是各类物种相互依存、各种变化相互制约的复杂的平衡体系重点弱电解质的概念和弱电解质的概念难点弱电解质的电离平衡•知识结构与板书设计一、强弱电解质电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。强电解质:在水分子作用下，能完全电离

2、为离子的化合物。弱电解质:在水分了作用下，只冇部分分了电离成为离了化合物。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。二、弱电解质的电离/电离(或称离子化)1、CH3C00H^======^CH3C00+H*■结合(或称分子化)/2、在•定条件(如温度、浓度)卜，当电解质分子电肉成肉子的速率和肉子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。3、电离平衡的特征：(1)逆一弱电解质的电离是可逆的⑵等--V电离二V结合H0(3)动一电离平衡是一种动态平衡(4)定一条件不变，溶液中各分子、

3、离子的浓度不变，溶液里既有离子乂有分子(5)变--条件改变时，电离平衡发生移动。4、影响因素:(1)内因：电解质本身的性质。通常电解质越弱，电离程度越小。(2)外因：①温度：温度升高，平衡向电离方向移动。②浓度：溶液稀释有利于电离③同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动三、电离平衡常数1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡吋，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液屮未电离的分子浓度的比是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用K表示。,”c(A+)-c(B

4、_)2、表示方法：ABA^+B"=—_-—-―-电离c(AB)3、同一弱电解质在同一温度下发牛浓度变化吋，其电离常数不变。4、K值只随温度变化。温度越高，电离常数越大。5、同一温度下，不同种弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。6、多元弱酸电离平衡常数：K］>K2>K3,其酸性主要由第一步电离决定。教学过程教学步骤、内容电解质与非电解质比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物在水溶液中或熔化状态下不能够导电的化合物电离特点全部或部分电离化合物不直接电离溶液中存在的微粒离子或分子与离子共存

5、溶质分子结构特点离子化合物、少量共价化合物极性键结合共价化合物实例酸、碱.盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物.酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有区别？通过教科书40页实验3-1：可以得出结论不同电解质在水中的电离程度不一定相同。［板旳第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离一、强弱电解质1•电解质：在水溶液或熔化状态下能导电的化合物。2.强电解质:在水分了作用下，能完全电离为离了的化合物(如强酸、强碱和大多数盐)3.弱电解质:在水分子作用下，只有部分分子

6、电离成为离子化合物(如弱酸、弱碱和水)［小结］强弱电解质的比较強电解质弱电解质概念在水溶港中全部电离的电解质在水溶液中部分电离的电解质物质类别强碱、强酸、大部分盐弱酸、弱碱、水电离过程不可逆、完全电离可逆、部分电离溶液中存在的微粒只有离子有离子、也有分子实例H2S04.NaOH.Na2S04^nh3-h2o.CH3COOH、HF>H2S等［思考与交流］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什么不用醋酸代替盐酸呢？［科学探究］实验：用两支试管分别取o.lmol/L的盐酸溶液和0.lmol/

7、L的酷酸溶液各5mL,测其溶液的pH［科学探究］实验：取上述盛有剩余溶液的两支试管，在盛有盐酸的试管内加入0.5克NaCl品体，在盛有醋酸的试管内加入0.5克CHaCOONa品体，充分振荡后，测其溶液的pH现象：在盛盐酸的试管中加入NaCl品体，溶液的pH没有明显变化；在盛酷酸溶液的试管中加入CHaCOONa晶体，溶液的pH明显变人结论：由于c(CH3C00~)增大，导致pH明显变大,即c(H+)明显减小,所以醋酸分子电离为离子的过程是可逆的。［讲］综合上述实验可得出结论：弱电解质的电离是可逆的，其电离程度可以随着

8、外界条件的改变而改变。因此，弱电解质的电离也与可逆的化学反应一样，它的两种相反的变化趋势最终会达到平衡。即在一•定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率与其离子重新结合成分子的速率和等，溶液中弱电解质的分子和离子的浓度保持不变，这就是电离平衡。［板书］二、弱电解质的电离［板书］lo在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子