2020版高中化学必修2知识点归纳人教版.docx

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1、周期类别周期序数第一章物质结构元素周期律同一横行周期序数=电子层数起止元素包括元素种数核外电子层数1H—He21短周期2Li—Ne823Na—Ar834K—Kr1845Rb—Xe185长周期6Cs—Rn3267不完全Fr—112号（118）26（32）7第七周期原子序数113114115116117118个位数=最外层电子ⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0主族元素的族序数=元素原子的最外层电子数(或：主族序数=最外层电子数)族18个纵行（7个主族；7个副族；一个零族；一个Ⅷ族（8、9、10三个纵行））主族A7个副族B

2、7个由短周期元素和长周期元素共同构成Ⅷ族1个有3个纵行完全由长周期元素构成稀有气体元第Ⅷ族和全部副族通称过渡金属元素零族1个非常不活泼素碱金属锂、钠、钾、铷、铯、钫（Li、Na、K、Rb、Cs、Fr）结构因最外层都只有一个电子，易失去电子，显+1价，物理性质密度熔沸点逐渐增大逐渐降低（反常）逐渐升高化学性质卤素物理性质结构密度熔沸点原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，金属越活泼氟、氯、溴、碘、砹（F、Cl、Br、I、At）因最外层都有7个电子，易得

3、到电子，显-1价，逐渐增大逐渐升高（正常）颜色状态溶解性颜色逐渐加深逐渐减小气态~液态~固态化学性质原子核外电子层数增加，最外层电子离核越远，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属越不活泼与氢气反应剧烈程度：F2>Cl2>Br2>I2氢化物稳定性氢化物水溶液酸性HF>HCl>HBr>HIHF

4、一定数目的中子的一种原子称核素质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素“同位”是指质子数相同，周期表中位置相同，核素是指单个原子而言，第1页特性层序数电子层符号离核远近能量同一元素的各种同位素化学性质几乎相同，物理性质不同在天然存在的某种元素中，不论是游离态，还是化合态，各种同位素所占的丰度(原子百分比)一般是不变的一、原子核外电子的排步1234567KLMNOPQ由近到远由低到高各层最多容2222222纳的电子数2×1=22×2=82×3=182×4=322×5=502×6=7

5、22×7=98非金属性与金属性（一般规律）：金属元素非金属元素电外层电子数<4>4得失电子趋势易失易得元素性质金属性非金属性金属的金属性强弱判断：水（酸）反应放氢气越剧烈越活泼最高价氧化物水化物碱性越强越活泼活泼金属置换较不活泼金属原电池的负极金属比正极活泼非金属的非金属性强弱判断：与氢气化合越易，生成氢化物越稳定越活最高价氧化物水化物酸性越强越活泼活泼非金属置换较不活泼非金属元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫做元素周期律1A、越左越下，金属越活泼，原子半径越大

6、，最外层离核越远，还原性越强。越易和水（或酸）反应放H2越剧烈，最高价氧化物的水化物的碱性越强B、越右越上，非金属越活泼，原子半径越小，最外层离核越近，氧化性越强。越易和H2化合越剧烈，最高价氧化物的水化物的酸性越强2、推断短周期的元素的方法(第二、第三周期）框框图：CABD第二周期第三周期若A的质子数为z时若A的最外层电子数为aZ+7ZZ+8Z+99+a2+a10+a11+a族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA元素NaMgAlSiPSCl氧化物Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3H2SO4

7、水化物NaOHMgAlH2SiO4H3PO4H2SO4HClO4酸碱性强碱碱两性弱酸酸强酸最强酸第2页2．元素的性质与元素在周期表中位置的关系周期族ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA01金非金属性逐渐增强非2属B金3性AlSi属逐性4渐GeAs逐5增SbTe渐6强PoAt增7金属性逐渐增强元素化合价与元素在周期表中位置的关系：对于主族元素：最高正价=族序数最高正化合价+∣最低负价∣=8元素周期表中：周期序数=电子层数；主族序数=最外层电子数；原子中：原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子

8、数化学键离子键：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键非极性共价键：同种非金属原子形成共价键（电子对不偏移）金属与非金属原子间两种非金属原子间两种相同的非金属原子间极性共价键：不同种非金属原子形成共价键（电子对发生偏移）两种不同的非金属原子间He、Ar、Ne、等稀有气体是单原子分子，分子之间不存在化学键共价化合物有共价键一定不含离子键离子化合物有离子键可能