高中化学必修2知识点归纳总结配套练习.docx

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1、第6页共11页种元素种元素种元素种元素种元素种元素未填满（已有26种元素）第「短周期第一周期4二周期1228f周期第4三周期38（7个横行）彳第卜四周期418（7个周期）第了五周期518长周期1骂六周期632LI管七周期7厂主族：IA〜四A共7个主族族副族：川B〜四B、IB〜HB,共7个副族（18个纵行）X第忸族：三个纵行，位于四B和IB之间（16个族）零族：稀有气体兀素周期律元素周期表金属性：LivNavKvRbvCs（碱金属兀素）与酸或水反应：从难t易碱性：LiQHvNaQvKOhtRbQKCsQH非金属性：F>Cl>Br>I（卤族兀素）单质与氢气反应：从易t难氢化物稳定：HF>HC

2、l>HBr>HI(出)金属性：LivNaNa+>K+>Rb+>Cs+非金属性：F>Cl>Br>I氧化性：F2>Cl2>Br2>12还原性：F-vCl-vBr-vI-酸性(无氧酸):HFvHClvHBrvHI比较粒子（包括原子、离子）半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径大。（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径反而小。高中化学必修2知识点归纳总结专题一微观结构与物质的多样性第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子核外电子的排布「质子（Z个）「原子核V注意：I中子（

3、N个）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）1.原子（ZX）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数.核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1〜20号元素原子核外电子的排布：HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号：KLMNOPQ3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：具有一定数目

4、的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。（对于原子来说）二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行.。（周期序数=原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=原子最外层电子数2.结构特点:核外电子层数元素种类1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。2.同周期元素性质递变规律

5、第三周期兀素11Na12Mg13AI14Si15P16S17CI1sAr（1）电子排布电子层数相同，最外层电子数依次增加（2）原子半径原子半径依次减小°一（3）主要化合价+1+2+3+4-4+5「-3+6-2+7-1（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加一（5）单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢（6）氢化物的化学式SiH4PHH2SHCl一⑺与H2化合的难易由难到易.一（8）氢化物的稳定性稳定性增强.一（9）最高价氧化物的化学式NaaQMgQAl2QSiQ2P2C5SQCl2O—最高价氧化物对应水化物（10）化学式NaQHMg(OH)Al(QH)3HSiQHPQHS

6、QHCIO一（11）酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸（12）变化规律碱性减弱，酸性增强r一亠+…——心亠…・第IA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第四A族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：（1）金属性强（弱）一一①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe+CuSSFeSQ+Cu。（2）非金属性强（弱）一一①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）：③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）

7、：④相互置换反应（强制弱）2NaBr+Cl2=2NaCI+B「2。（I）同周期比较：金属性：Na>Mg>Al非金属性：SivPvSvCl与酸或水反应：从易t难单质与氢气反应:从难t易碱性：NaQ>Mg(QH)2>Al(QH)3氢化物稳定性：SiH4VPHvH2SVHCl酸性（含氧酸）:HSiQsVHPQvH2SQVHCIQ（H）同主族比较:四、化学键化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键