高中化学必修2知识点归纳总结二.docx

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1、高中化学必修2知识点归纳总结（二）高中化学必修2知识点归纳总结（二）第二章化学反应与能量变化一、化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。E反应物总能量＞E生成物总能量，为放热反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为吸热反应。2、常见的放热反应和吸热反应常见

2、的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应大多数的化合反应金属与酸的反应生石灰和水反应（特殊：C＋CO2CO是吸热反应）浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等常见的吸热反应：铵盐和碱的反应如Ba(OH)O大多数分解反应如KClO的分解等以H、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H(g)。铵盐溶解等3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系二、化学能与电能原电池：1、概念：将化学能转化为电能的装置叫做原电池2、组成条件：两个活泼性不同的电极电解质溶液电极用导线相连并插入

3、电解液构成闭合回路某一电极与电解质溶液发生氧化还原反应原电池的工作原理：通过氧化还原反应（有电子的转移）把化学能转变为电能。3、电子流向：外电路：负极→导线→正极内电路：盐桥中阴离子移向负极的电解质溶液，盐桥中阳离子移向正极的电解质溶液。电流方向：正极→导线→负极4、电极反应：以锌铜原电池为例：负极：氧化反应：（较活泼金属）较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－＝金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少。正极：还原反应：（较不活泼金属）较不活泼

4、的金属或石墨作正极，正极发生还原反应，电极反应式：溶液中阳离子＋＝单质，正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加。总反应式：5、正、负极的判断：（1）从电极材料：一般较活泼金属为负极；或金属为负极，非金属为正极。（2）从电子的流动方向负极流入正极（3）从电流方向正极流入负极（4）根据电解质溶液内离子的移动方向阳离子流向正极，阴离子流向负极（5）根据实验现象溶解的一极为负极增重或有气泡一极为正极6、原电池电极反应的书写方法：（i）原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反

5、应。因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式。把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。7、原电池的应用：加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。比较金属活动性强弱。设计原电池。金属的腐蚀。化学电池：1、电池的分类：化学电池、太阳能电池、原子能电池2、化学电池：借助于化学能直接转变为电能的装置3、化学电池的分类：一次电池二次电池燃料电池一

6、次电池：1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等二次电池：1、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。2、电极反应：铅蓄电池放电：负极（铅）：3、燃料电池、燃料电池：是使燃料与氧化剂反应直接产生电流的一种原电池、电极反应：般燃料电池发生的电化学反应的最终产物与燃烧产物相同，可根据燃烧反应写出总的电池反应，但不注明反应的条件。，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，不过要注意一般电解质溶液要参与电极反应。以氢氧燃料电池为例，铂为正、负极，介质分为酸性、碱性和

7、中性。当电解质溶液呈酸性时：负极：正极：O当电解质溶液呈碱性时：负极：正极：O4、燃料电池的优点：能量转换率高、废弃物少、运行噪音低第三章有机化合物一、烃1、烃的定义：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式C代表物甲烷(CH)乙烯(C)苯(C)结构简式CH或(官能团)结构特点C－C单键，链状，饱和烃C＝C双键，

8、链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主要化学性质烷烃：甲烷氧化反应（燃烧）CHO（淡蓝色火焰，无黑烟）取代反应（注意光是反应发生的主要原因，产物有5