人教版（五四学制）化学八年级全册 第四单元 课题4 化学式和.pptx

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1、化合价物质HClH2ONH3CH4原子个数比1:12:11:31:4学生活动一、计算下列物质中各元素的原子个数比，你发现了什么？NaCl+11218+17287NaClNaCl知识拓展：，氯元素显-1价元素化合价的数值是这种元素的一个原子得失电子的数目或形成共用电子对的数目。钠元素显+1价学生活动二、认识常见元素的化合价“常见元素、根在化合物中的主要化合价”元素、根在化合物中的主要化合价有什么特点？元素化合价的特点：(1)、化合价有正价和负价a金属元素通常显正价,非金属元素既显正价又显负价b氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价(2）有些元素表现

2、出多种化合价（可变）化合价记忆歌诀：常见原子团的化合价一价钾钠氢氯银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二，四，六硫都齐全铜汞二价最常见负一硝酸、氢氧根；负二硫酸、碳酸根；负三记住磷酸根；正一价的是铵根。常见元素的化合价化合价的表示方法元素符号的正上方号前数后“1”时不能省观察与思考标化合价与离子符号的关系如何?如:Mg和Mg2++2同种元素或原子团的化合价与其离子相比:数值和符号都相同,只是表示方法不同学生活动三标出下列物质中各元素的化合价CaONaOHAl2O3H2O化合物里正负化合价的代数和为0单质中，元素的化合价为0计算化合物中各种

3、元素正负化合价的代数和。学生讨论H2CO3中“C”元素的化合价是多少？化学式KONaCO3书写是否正确?学生活动四、根据化合价书写化学式：尝试写出Fe与O,O与S形成的化合物的化学式。+3-2-2+6根据化合价写化学式口诀：正价前负价后，交叉约简定个数，写右下验正误。小结化学式判断化合价书写正负总价和为0一般原则：符号、标价、约简、交叉再见