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1、初三化学人教新课标版第四单元课题4化学式计算同步练习(答题时间：60分钟)可能用到的相对原子质量：H—1O—16Ca—40Mg—24Fe—56C—12Cu—64N—14Cl—35.5S—32P—31Na—23F—19一、选择题：1.水中氧、氢元素的质量比为A.1:2B.2:1C.8:1D.1:82.下列各物质中氧元素的质量分数为40%的是A.CaOB.MgOC.Fe2O3D.CO23.某物质R是人类生命活动屮不可缺少的物质。已知R的相对分子质•量为150,其屮含碳元素40%,含氢元素6.7%,其余为氧元素。则R的化学式为A.C5H10O
2、2B.C5H10O5C.CfjH^OD.4.某金属元素+3价的氧化物中，氧元素的质量分数为30%,则该金属氧化物的相对分子质量为A.112B.102C.160D.2325.目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。如果按用量服用,则每年补充钙元素的质量为XX钙片［药品规格］每片含CaCO30.625g［用法用量］每次一片，每天2次A.0.5gB.1gC.1.25gD.0.25g6.R元素的相对原子质量为75,在其氧化物中，R元素与氧元素的质量比为15:8,该氧化物的化学式为A.ROB.R2O3C.RO2D.R2O57.
3、R和X两种元素能形成多种化合物，其屮一种化合物RX'PR元素的质量分数为46.7%,则下列化合物中，R元素的质量分数大于46.7%的是A.R2XB.RX2C.R2X3D..R2X58.某化合物中，阳离子A*核外有10个电子，核内中子数比质子数多1个；阴离子B?一核外电子排布与氮原子相同，核内质子数与屮子数相等，则该化合物的相对分子质量为A.62B.78C.87D.1029.要比较CuSO4、FeSOxCaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是A.分别计算它们的相对分子质量B.计算所含SO42~的质量分数C.比较Cu、Fe、Ca的相对原
4、子质量D.计算所含金属元素的质量分数10.有一可能含下列物质的硝酸镀(NH4NO3)样品，经分析知道英中氮元素的质量分数为20%。那么该样品中一定含有的下列物质是(括号内的数据为相应物质中氮元素的质量分数)A.(NH4)2SO4(21%)B.NH4HCO3(18%)C.CO(NH2)2(47%)D.NH4CI(26%)*11.X、Y元素能形成两种化合物Ci、C2.Ci中含X元素75%,含Y元素25%,C?中含X元素80%,含Y元素20%.若Ci的化学式为XYs则C2的化学式是A.XY2B.XY3C.X3Y2D.X2Y312.硒元素具有抗
5、衰老，抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似.硒的元素符号为Se,相对原子质量为79,其对应的含氧酸为H2Sc04o下列说法：①H2ScO4应读作硒酸，②H2ScO4的相对分子质量为145,③H2SeO4中Se的化合价为+4,④H2SeO4中组成元素H、Se、0的质量比为2：1：4,其中正确的一组是A.①②B.①②④C.②④D.①②③*13.只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其屮含铜元素的质量为&0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是A.固体样品的组成只有2种情况B.固体样品一定是CuO与CU2O的混合物C.固体
6、样品可能是Cu2OD.若固体样品由两种物质组成，则其屮一种质量分数为4/9*14.某混合气体，经分析只含碳、氧两种元素，且氧元素与碳元素的质量比大于8：3。则混合气体的组成不可能是A.CO2和O2B.CO和02C.CO和CO?D.CO、CO2和O2*15.某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%,该矿中含铜为A.34.78%B.29.75%C.85.53%D.34.5%二、填空题1.新型胃动力药物吗丁咻的化学式为C22H24C1N5O2,它的相对分子质量为,含碳元素的质量分数为O2.尿素［CO（NH2）2］的相对分子质量为—；
7、碳，氧，氮，氢四种元素的质量比为—；其中氮元素的质量分数的计算式为_=—o3.已知元素R的相对原子质量为56,在它的+3价氧化物中，R与氧两种元素的质量比为4.己知由三种元素组成相对分子质量为152的某化合物中，铁、硫、氧三种元素的质量比为7：4：8,则该化合物的化学式为,名称为o5.某金属元素R在其氧化物中的质量分数为74.5%,又知R的相对原子质量为70,则R元素在该氧化物中的化合价为—，R元素相同价态的氯化物的相对分子质量为6.氢气，氧气，氮气和•二氧化碳各一个分子按质量由大到小的排列顺序（填化学式）是O若取上述气体各1克，则分子
8、数由多到少的排列顺序是O*7.由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物屮，已知氮元素的质量分数为28%,则混合物中氧元素的质量分数为.三、计算题：1.（1）求氧化镁中镁元素的质
