沪教版初中化学九上 4.2 化学反应中的质量关系 课件 (3).ppt

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1、化学反应中的质量关系（1）思考○火柴燃烧最后剩下灰烬○质量为100g的砝码，生锈后，质量增加了。化学反应前后质量是否有变化？我认为要对物质变化进行定量研究物质发生变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减少、还是不变？现在就让我们一起来按下面的步骤对这一问题进行探究吧！1、提出假设：物质发生化学变化后，其总质量会怎样？假设的根据是：2、设计实验方案验证你的假设（如下实验方案）3、进行实验探究活动4、你的结论是：实验前，小组内讨论学案上的实验步骤。观察反应物的颜色、状态；反应有什么现象?反应前后物质的总质量有没有变化?完成所附表格。实验后小

2、组内交流讨论。1小组：氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2小组：碳酸钙与稀盐酸反应3小组：铜绿与稀盐酸反应分组实验实验项目实验一实验二实验三实验前各物质的颜色状态反应中有什么现象这些现象说明物质发生了什么变化反应前后各物质的质量的变化硫酸铜是一种蓝色的溶液氢氧化钠是一种无色的溶液反应中有蓝色沉淀物生成,。反应前后天平平衡有新物质生成是发生了化学变化说明反应前后容器内物质质量总和相等碳酸钙是一种灰色的固体，盐酸是无色的溶液。反应中有大量气泡产生，反应前后天平平衡。有新物质生成是发生了化学变化说明反应前后容器内物质质量总和相等铜绿是一种绿色的粉末

3、，盐酸是无色的溶液。反应中有大量气泡产生，反应前后天平不平衡。。有新物质生成是发生了化学变化说明反应前后容器内物质质量总和不相等如果实验三在密闭的锥型瓶中进行，情况如何？为什么第1小组和第2小组做不同的实验却得到相同的结论；而第2小组和第3小组做几乎相同的实验却得到不同的结论？天平也将平衡，说明反应前后各物质的质量总和相等。质量守恒定律无数实验证明参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。请结合以上三个实验思考一下：在设计实验验证质量守恒定律时应注意什么问题？若有气体参加或有气体生成的

4、反应要在密闭的容器中进行。为什么“参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和”呢?你能用物质由微粒构成的观点对质量守恒定律作出解释吗？请以金属镁和氧气的反应为例说明。＋MgO2MgO化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程＋2Mg＋O22MgO点燃原子数：氧原子：2镁原子：2氧原子：2镁原子：2相对质量：24×2＋16×2=802×（24＋16）=80参加反应的各物质质量总和反应生成的各物质质量总和化学反应前后原子数目、原子种类原子数目、原子种类都没有改变原子数目原子质量原子种类微观物质的总质量元素质量元素种

5、类六不变物质的种类分子的种类宏观改变100g碘固体升华100g碘气体，能不能用质量守恒定律解释？如何用质量守恒定律来解释：质量为100g的砝码生锈后，质量增加了。不能，因为碘升华不是化学变化。参加反应的氧气和砝码的质量总和应该与生锈的砝码的总质量相等，因此生锈的砝码质量增加了典型例题：1、求反应中某物质的质量：例如：在反应：A+2B==C+3D中若5克的A和10克的B恰好完全反应生产8克的D，则反应中生成C的质量为。15g-8g=7g计算时不要考虑物质前的系数，因系数与质量总和无关。练习：将31.6g的高锰酸钾放入试管中加热至质量不再减

6、轻为止，称得剩余物的总物质为28.4g，则反应中生成氧气的质量为。31.6g–28.4g=3.2g典型例题：2、求反应中某物质的化学式例如：在反应3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+4H2O+2X↑中X的化学式为。NO计算时要考虑物质前的系数，因系数与原子个数有关。典型例题：3、推测反应中某物质的组成元素例如：我们知道蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，则蜡烛的组成元素有哪些？因蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水，从它们组成上可知含有C、H、O三种元素，所以反应前也有这三种元素，而燃烧要有氧气参加，氧气中含有O，所以蜡烛中不一定有氧元素，但一定有

7、碳和氢元素。练习：有人说可用催化剂将水变为汽油，你认为这是理想还是空想，为什么？是空想，因为水中没有汽油所需的碳元素小结：一、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。二、质量守恒的原因：化学反应前后各原子的种类、数目不变，质量也不变；所以总质量就不变。三、质量守恒的运用：1、求反应中某物质的质量2、求反应中某物质的化学式3、推测反应中某物质的组成元素