人教版初三化学下册物质鉴别专题.pdf

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1、物质鉴别专题一目标分析1能运用物质的某些性质鉴别相关性质2能设计比较常见物质的鉴别方案3提高实验设计及动手操作能力二·重难点分析1·重点：运用物质的某些性质鉴别相关物质2·难点：能设计比较常见物质的鉴别方案三·教法分析情景教学法，讨论法，问题探究法四·教学准备对学生进行分组（4-5人一组）准备分组实验仪器和药品五·教学过程1·原理：根据不同物质具有的不同性质或变化时产生的不同现象，运用一定的物理或化学方法将其区别开来。2．鉴别原则(1)[操作]简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法，能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。(2)[现象]明显：使

2、待鉴别的物质之间的现象对比度或区分度较大。(3)防干扰：如：鉴别Cl－和SO42－时，只能用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。2．鉴别思路(1)气体鉴别：（一看二闻再其它）先看颜色，然后闻气体的气味，最后用pH试纸，若仍无法将气体鉴别开来，可以考虑点燃或加入其他试剂鉴别。(2)固体鉴别：（一看二溶再其它）先看颜色，然后可将所鉴别物质溶于水，根据物质溶解性或溶于水时的吸放热进行鉴别，若仍无法鉴别，则可考虑加入其他试剂通过观察反应的现象进行鉴别。(3)液体鉴别：（先看再加试剂）先看溶液的颜色，然后可考虑加入其他试剂通

3、过观察反应的现象进行鉴别。4．鉴别方法方法一物理方法主要包括观察状态、颜色、闻气味及溶解性、物质溶于水时的吸放热现象或溶液颜色等方面来鉴别。例：鉴别CuSO4粉末和NaCl固体分析：CuSO4粉末溶于水形成蓝色溶液，NaCl溶于水形成无色溶液，所以可用水来鉴别。方法二化学方法若用物理方法无法鉴别，则考虑用化学方法，即通过加入试剂或不加试剂，利用化学反应产生不同的现象来鉴别。（一）加试剂（1）加水例1、用水作试剂，不可能区分开来的一组物质是（）A.生石灰、食盐、烧碱B.汽油、酒精、浓硫酸C.无水硫酸铜、碳酸钙、碳酸钠D.氯化钾、硝酸钠、

4、硫酸钾(2)用酸碱指示剂或pH试纸进行鉴别。若几种溶液的酸碱性不同时，可选择适当的指示剂或pH试纸进行鉴别。例：鉴别HCl、NaCl、NaOH溶液分析：HCl能使紫色石蕊溶液变红，NaCl不能使紫色石蕊溶液变色，NaOH能使紫色石蕊溶液变蓝，所以可以选择用紫色石蕊溶液来鉴别。(3)用酸、碱、盐溶液进行鉴别。常见的用来鉴别的试剂有稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液等，通过加入这些试剂，使物质呈现不同现象，如生成气体或生成不同颜色的沉淀等来鉴别。H＋+活泼金属===H2↑2

5、H＋+CO32－===H2CO3→H2O+CO2↑Ca2＋+CO32－===CaCO3↓(白色)Ag＋+Cl－===AgCl↓(白色)Ba2＋+SO42－===BaSO4↓(白色)Cu2＋+2OH－===Cu(OH)2↓(蓝色)演示实验：例：鉴别Na2CO3和NaOH溶液(2016.14C)分析1：由于Na2CO3和NaOH均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，紫色石蕊溶液变蓝，故不能用酸碱指示剂进行鉴别，但Na2CO3与稀盐酸反应有CO2气体生成，NaOH与稀盐酸反应无明显现象，故可用稀盐酸来鉴别这两种溶液。分析2：Na2CO3与Ca(

6、OH)2、CaCl2溶液反应有CaCO3白色沉淀生成，NaOH与Ca(OH)2、CaCl2溶液均不反应，故还可用Ca(OH)2或CaCl2溶液来鉴别这两种溶液。（二）、不另加试剂鉴别1、两两混合法鉴别下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能将各种物质鉴别出来的是()A．Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3B．CuSO4、KOH、NaCl、NaOHC．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3D．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)22、特征现象法鉴别下列各组物质的溶液，不另加其它试剂就能一一鉴别出来的是()A

7、、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、KClB、AgNO3、KCl、HNO3、MgCl2C、Ba(NO3)2、NaCl、CuSO4、NaOHD、CuSO4、NaCl、NaNO3、BaCl2分组实验你能不另加其它试剂，将下列溶液一一鉴别出来吗？试试看！CuSO4、MgCl2、NaOH、HCl、跟踪训练：1、鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是()A．闻气体的气味B．观察气体的颜色C．分别插入燃着的木条D．分别倒入少量的澄清石灰水2、现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需

8、要下列试剂中的()A．浓硫酸B．蒸馏水C．酚酞试液D．澄清的石灰水3、小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为下列方法可行的是()A．观察它们的颜色B．分别倒入水中观察是否溶解C．取