人教版初三化学下册饱和溶液及溶解度.pdf

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1、饱和溶液及溶解度一、目标解读：1、认识溶液的组成、特征，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂2、了解饱和溶液和溶解度的涵义3、能进行溶质质量分数的计算二、要点回顾：一、溶液的形成1、溶液溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色2、溶质和溶剂的判断3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：（2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液（3）饱和溶液和

2、不饱和溶液之间的转化升温、加溶剂注：①Ca(OH)2和气体等除外，其溶解度随温度升高而降低②不饱和溶液转变为饱和溶液最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系：①饱和溶液不一定是浓溶液；②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。（5）溶解时放热、吸热现象（溶解吸热：如NH4NO3溶解；溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解；溶解没有明显热现象：如NaCl）二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：

3、①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。如Ca(OH)2（4）溶解度曲线SA80例：·N（1）t3℃时A的溶解度为80gB·（2）P点的的含义在该温度时，A和C的溶解度相同PC（3）N点为t

4、3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，0t1t2t3t降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和溶液（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序C>B>A（5）从A溶液中获取A晶体可用冷却热饱和溶液法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶法获取晶体（7）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用冷却热饱和溶液法2、气体的溶解度影响因素：①气体的性质②温度（温度越高溶解度越小）③压强（压强越大溶解度越大）3、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如K

5、NO3）三、溶质的质量分数1、公式：溶质的质量溶液的质量溶质质量分数=×100%2、在饱和溶液中：溶解度100+溶液度溶质质量分数=×100%三、典例分析：例1、KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是【】A．KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质温度0204060B．20℃时，100gKCl饱和溶液中含KCl34.0g／℃C.40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40.0％D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出溶解度27.34.40.45.／g6005例2、蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。下列说法正确的是()A．蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的

6、小B．将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C．温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D．t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等例3、硫酸钠是一种重要的化工原料，其溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A．硫酸钠的溶解度随温度升高而增大B．30℃时硫酸钠饱和溶液的质量分数为40％C．40℃时硫酸钠的溶解度约为50gD．50℃时硫酸钠饱和溶液降温后一定饱和例4、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到

7、t2℃的过程中，下列说法正确的是A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量相同例5、甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是【】A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．两种物质的溶解度都随温度升高而增大C．t1℃时，甲、乙两种物质的溶液中，溶质质量分数相等D．t2℃时，甲饱和溶液溶质质量分数为50%例6、作业布置假如你是溶解度曲线，写一篇自述（字数不限）