人教版初三化学上册二氧化碳的性质及制取.docx

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1、二氧化碳的性质及制取知识点2二氧化碳的性质（重点）1．物理性质⑴通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。⑵标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。⑶在通常情况下，二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体，增大气压会溶解得更多。升高温度，二氧化碳会溶解得少一些。①打开“可乐”等饮料瓶时看到许多气泡从饮料中逸出，就是因为压强减小了，饮料中能溶解的二氧化碳减小了；②喝“可乐”等饮料时会打嗝，就是因为喝下去的饮料温度升高，饮料中能溶解的二氧化碳减小了。2．化学性质⑴一般情况下，二氧

2、化碳不能燃烧，也不能支持一般可燃物的燃烧，也不能供给呼吸。①二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用二氧化碳灭火。②二氧化碳不供给人呼吸，所以要进入一些可能含有较高浓度的二氧化碳气体的地方，应谨防二氧化碳含量过高使人窒息，可先进行灯火实验，如灯火燃烧不旺或熄灭可知二氧化碳含量较多，人就不宜进入。【领悟·整合】①二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧；②二氧化碳不能供给呼吸，并不是说二氧化碳有毒。⑵二氧化碳与水反应。二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是

3、一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。文字表达式如下：+水→碳酸加热+水二氧化碳碳酸二氧化碳CO2H2OH2CO3H2CO3CO2H2O【辨析·比较】：①这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳使紫色石蕊试液变红”。②二氧化碳能溶于水和与水发生化学反应两者在本质上是有差异的，前者是二氧化

4、碳的物理性质，后者是二氧化碳的化学性质，当然两者又有着密切的联系。③这里的“变红”是碳酸使紫色的石蕊试液变红，不是石蕊试液使碳酸变红。⑶二氧化碳可以与石灰水反应（这也是二氧化碳气体的检验方法）。文字表达式：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水CO2Ca(OH)2CaCO3H2O二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。引申：①实验室久置的石灰水瓶内壁，会有一层白色物质，白色物质是什么？它是怎样形成的？白色物质是CaCO3，因为石灰水与空气接触，吸收

5、其中的CO2发生如下反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O因此，我们做完实验后，不能将盛石灰水的试剂瓶敞口放置，否则，石灰水会与二氧化碳反应而变质。【交流·研讨】石灰浆主要成分是Ca(OH)2，抹墙一段时间后会变硬变白，为什么？要使白灰浆抹的墙迅速变硬，通常在室内生一盆炭火，为什么墙壁反而会“冒汗”呢？石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙是白色固体物质并且较坚硬。炭火燃烧时生成大量二氧化碳，可以促进反应迅速进行，但同时又生成大量的水，所以看起来“冒汗”。

6、典例2小红同学为探究二氧化碳与水反应的生成物，做了如下实验：将水倒入集满二氧化碳且质地较软的塑料瓶中，立即旋紧瓶盖，振荡；再取塑料瓶中液体少许，向试管中滴加紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液变成了红色。为了探究是什么物质使紫色石蕊变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊溶液染成紫色的干燥的小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如图2-3-3）图2-3-3⑴请和小同学一起完成下表。猜想实验方案实验现象结论可能是CO2使石蕊试液变红Ⅲ紫色小花不变色Ⅱ紫色小花不变色猜想错误可能是CO2和水发生反应的猜想正确生

7、成物使石蕊变红⑵小红同学做了一个对比实验来确定CO2与水反应生成具有酸性的物质，此对实验方案是（填上图中的实验方案序号）【解析】实验Ⅰ和Ⅱ对比，说明稀醋酸使紫色石蕊变红，而水不能使紫色石蕊变色，Ⅲ中说明二氧化碳不能使石蕊变红色，Ⅰ和Ⅳ对比，说明二氧化碳与水反应生成的碳酸具有酸的性质。【答案】⑴猜想实验方案实验现象结论猜想错误可能是水使石蕊试液变红Ⅵ紫色小花变色⑵Ⅰ。知识点3二氧化碳的实验室制法（难点）1．反应原理：⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。⑵反应的文字表达式为：碳酸钙+盐酸→氯

8、化钙+水+二氧化碳CaCO3HClCaCl2H2OCO2⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题：①不能用浓盐酸。浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。②不能用硫酸。虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取