人教版初三化学下册《溶解度曲线获取的信息》.docx

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1、《溶解度曲线获取的信息》华县少华中学吕江涛教学背景：溶解度曲线是初中化学下学期教学中的一个重点，也是中考必考内容。它是学生从定量角度研究溶解度方面的知识，同时，它承接着饱和溶液及不饱和溶液的判断和转化、溶质质量分数、物质的提纯等教学内容，可谓重中之重。但学生在学习时往往是片段化的，不能有效地教这些内容结合起来学习。本节课就是围绕溶解度曲线将相关知识串联起来进行系统化的学习。教学目标：1、从溶解度曲线的含义出发，认识“线、点、交点、比较溶解度大小、结晶方法、饱和溶液及不饱和溶液的判断和转化、溶质质量分数的变化”等内容。2、通过

2、本节课的学习，培养学生比较、分析、迁移、归纳等学习能力。教学设计：【问题引入】固体的溶解度曲线反映了一种什么关系呢？【讲解】它是反映固体溶解度随温度变化趋势的一种曲线。据此，我们可以从中获取许多信息。下面，我们共同来看它所涉及的知识。1、线：该物质的溶解度随温度变化的趋势。如图：甲物质的溶解度随温度的升高而增大；丙物质的溶解度随温度的升高而减小；乙物质的溶解度受温度的影响不大。2、曲线之上的点：表示在某一温度下该物质的溶解度。如：B点表示在t2℃时，甲物质的溶解度是50g。3、交点：在某一温度下两种物质的溶解度相等。如：A点表

3、示在t1℃时，甲、丙两物质的溶解度相等。4、比较溶解度大小：只有在同一温度下才能比较溶解度的大小关系。如：在t2℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小是：甲>乙>丙。5、根据溶解度曲线选择结晶方法：溶解度随温度变化趋势大的物质常用冷却热饱和溶液或降温结晶的方法（如：甲）；溶解度随温度变化趋势不大的物质常用蒸发溶剂的方法（如：乙）。6、根据图像中的点判断溶液是否饱和并进行转化。a.曲线上的点表示该物质在某温度时的饱和溶液（如A点）。将点A向右移动至该曲线下，即采用升温的办法便可转化为不饱和溶液。b.曲线下的点表示该物质在某温度时的

4、不饱和溶液（如C点）。将点C向左或上移动至曲线甲上，即采用加溶质或降温的办法便可转化为饱和溶液。c.如：在t2℃时，30g甲物质在50g水中充分溶解后所得溶液是否饱和？进一步求算溶液的溶质质量分数。变式题如：在t2℃时，30g甲物质在50g水中充分溶解后能否得到溶质质量分数为37.5%的溶液？7、判断物质的饱和溶液升降温后溶液的溶质质量分数的变化。如：将t2℃时甲、乙、丙三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是。剖析：当甲、乙、丙三种物质饱和溶液由t2℃降低到t1℃时，甲、乙物质的溶解度随温度

5、的降低而减小，溶液仍然饱和，所以点就沿曲线下滑，即从t2℃对应的点下滑至t1℃对应的点；丙物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液变为不饱和，所以点不能沿曲线移动，只能沿曲线从t2℃对应的点平移至t1℃对应的点。这样就很容易判断出所得到的三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是乙>甲>丙。