人教版初三化学下册生产流程图学案.docx

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1、复习课生产流程图学案【学习目标】1、了解流程图物质除常用方法和基本原则；2、通过滤液中的离子分析，从离子角度总结物质除杂的原理；3、了解物质除杂的过程，体会化学在生产实际中运用。【学习过程】复习：例题1（2015天河一模）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是序号物质杂质试剂操作ACOCO2足量NaOH溶液洗气BCO2HCl足量NaOH溶液洗气CNaOH溶液Na2CO3适量CaCl2溶液过滤DFe粉CuO过量盐酸过滤小结：1、选择除杂试剂的基本原则是什么？________________________________

2、_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________例题2：（2015天河一模）试写出该方案除去可溶性中杂质示意图：（方格中都填化学式）1、关于除杂原理的几个问题：（1）NaOH和Na2CO3的作用，用化学方程式表示___________

3、___________________________________________________________________________________。（2）HCl的作用，用化学方程式表示_______________________________________________；_______________________________________________。小结：杂质的来源有什么？1、；2、____________________________________________2、关于除杂试剂选

4、择的几个问题：（1）NaOH和Na2CO3能否换为KOH和K2CO3？________________________________________________（2）为什么要最后要加入HCl而不是H2SO4？________________________________________________（3）以上除杂试剂和我们所需要的物质NaCl在组成上都有什么共同点？________________________________________________小结：酸碱盐除杂问题选择除杂试剂的细则：1、不能引入新杂质2、

5、生成物易于分离课堂练习：变式一：（1）用NaOH和Na2CO3除杂时，反应的化学方程式分别为、。（2）NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量___________溶液除去。（3）“后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至________（填序号）。A．完全蒸干时停止加热B．快干时停止加热，利用余热蒸干C．有大量固体析出时停止加热，过滤弃去剩余的少量溶液变式二：（1）加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子(写离子符号)，写出①的化学方程式。（2）试剂X的化学式为。（3）试剂Y的化学式是，它的作用是。

6、（4）操作Ⅱ的名称是，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的同一种玻璃仪器是。总结：学完本节课你认为学到了什么？还有什么需要补充的？_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7、_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________作业布置：1、（2015番禺一模）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产

8、二水氯化钙（CaCl2?2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有的杂质主要是MgCO3、MgSO4和Fe2O3。盐酸试剂1试剂2滤液蒸发浓缩、冷却结晶CaCl2?2H2O石灰石粉溶解除杂除杂过滤滤渣回答下列问题：（1）石灰石粉溶解时，氧化铁发生反应的