高中化学有机物总结.doc

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1、教育资料：_________高中化学有机物总结姓名：______________________学校：______________________日期：______年_____月_____日第1页共9页高中化学有机物总结一、物理性质甲烷：无色无味难溶乙烯：无色稍有气味难溶乙炔：无色无味微溶(电石生成：含h2s、ph3特殊难闻的臭味)苯：无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法①：甲烷：ch3coona+naoh→(cao,加热)→ch4↑+na2co3注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3固固加热(同o2、nh3)无水(

2、不能用naac晶体)cao：吸水、稀释naoh、不是催化剂②：乙烯：c2h5oh→(浓h2so4,170℃)→ch2=ch2↑+h2o注：v酒精：v浓硫酸=1：3(被脱水，混合液呈棕色)排水收集(同cl2、hcl)控温170℃(140℃：乙醚)碱石灰除杂so2、co2碎瓷片：防止暴沸③：乙炔：cac2+2h2o→c2h2↑+第8页共9页ca(oh)2注：排水收集无除杂不能用启普发生器饱和nacl：降低反应速率导管口放棉花：防止微溶的ca(oh)2泡沫堵塞导管④：乙醇：ch2=ch2+h2o→(催化剂,加热,加压)→ch3ch2oh(话说我不知道这是工业还实验室。。。)注：无水cu

3、so4验水(白→蓝)提升浓度：加cao再加热蒸馏三、燃烧现象烷：火焰呈淡蓝色不明亮烯：火焰明亮有黑烟炔：火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中30℃以上：氧炔焰)苯：火焰明亮大量黑烟(同炔)醇：火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性kmno4&溴水烷：都不褪色烯炔：都褪色(前者氧化后者加成)苯：kmno4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式①：烷：取代ch4+cl2→(光照)→ch3cl(g)+hcl第8页共9页ch3cl+cl2→(光照)→ch2cl2(l)+hclch2cl+cl2→(光照)→chcl3(l)+hclchcl3+cl2→(光照)→ccl4(l)+hcl现象：颜色变浅装置壁上有油状

4、液体注：4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷=氯仿四氯化碳作灭火剂②：烯：1、加成ch2=ch2+br2→ch2brch2brch2=ch2+hcl→(催化剂)→ch3ch2clch2=ch2+h2→(催化剂,加热)→ch3ch3乙烷ch2=ch2+h2o→(催化剂,加热加压)→ch3ch2oh乙醇2、聚合(加聚)nch2=ch2→(一定条件)→[-ch2-ch2-]n(单体→高聚物)注：断双键→两个“半键”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】③炔：基本同烯。。。④：苯：1.1、取代(溴)第8页共9页◎(苯环)+br2→(fe或febr3)→◎(苯环)-br+hbr注：v苯：v

5、溴=4：1长导管：冷凝回流导气防倒吸naoh除杂现象：导管口白雾、浅黄色沉淀(agbr)、ccl4：褐色不溶于水的液体(溴苯)1.2、取代——硝化(硝酸)◎(苯环)+hno3→(浓h2so4,60℃)→◎(苯环)-no2+h2o注：先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯反应液面以下除混酸：naoh硝基苯：无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代——磺化(浓硫酸)◎(苯环)+h2so4(浓)→(70-80度)→◎(苯环)-so3h+h2o2、加成◎(苯环)+3h2→(ni,加热)→○(环己烷)⑤：醇：1、置换(活泼金属)2ch3ch2oh+2na→2

6、ch3ch2ona+h2↑钠密度大于醇反应平稳第8页共9页{cf.}钠密度小于水反应剧烈2、消去(分子内脱水)c2h5oh→(浓h2so4,170℃)→ch2=ch2↑+h2o3、取代(分子间脱水)2ch3ch2oh→(浓h2so4,140度)→ch3ch2och2ch3(乙醚)+h2o(乙醚：无色无毒易挥发液体麻醉剂)4、催化氧化2ch3ch2oh+o2→(cu,加热)→2ch3cho(乙醛)+2h2o现象：铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味⑥：酸：取代(酯化)ch3cooh+c2h5oh→(浓h2so4,加热)→ch3cooc2h5+h2o(乙酸乙酯：有香味的无色

7、油状液体)注：【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)碎瓷片：防止暴沸浓硫酸：催化脱水吸水饱和na2co3：便于分离和提纯卤代烃：1、取代(水解)【naoh水溶液】ch3ch2x+naoh→(h2o,加热)→ch3ch2oh+nax注：naoh作用：中和hbr加快反应速率检验x：加入硝酸酸化的agno3观察沉淀第8页共9页2、消去【naoh醇溶液】ch3ch2cl+naoh→(醇,加热)→ch2=ch2↑+nacl+h2o注：相邻c原子上有h才可消去加h加在h多处，脱h脱在h少处(马氏