高中化学有机物总结

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1、高中有机化学总结1.能与Na反应的有机物：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。2、能与NaOH溶液发生反应的有机物：1.羧酸，如：CH3COOH＋NaOH--->CH3COONa＋H2O（中和反应）说明：氨基酸也有类似反应2.酯，如：CH3COOC2H5＋NaOH--->CH3COONa＋C2H5OH（水解反应）说明：油脂也有类似反应3.酚，如：C6H5OH＋NAOH--->C6H5ONa＋H2O（类似于酸碱中和反应）说明：上面方程中的C6H5表示苯基4.卤代烃，如：CH3Cl＋NaOH--->CH3OH＋NaCl（碱性水解，反应条件：与NaOH水溶液共热）CH3C

2、H2Cl＋NaOH--->CH2=CH2+NaCl＋H2O（消去反应，反应条件：与NaOH醇溶液共热）说明：另外，某些醛也可以跟NaOH发生歧化反应，但中学不学习。3．能与Na2CO3溶液发生反应的有机物：酚、羧酸能与NaHCO3溶液发生反应的有机物：羧酸4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质。5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：（1）含有碳碳双键、碳碳叁键的有机物（2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质（3）含有醛基的化合物（4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等）6．能使溴水褪色的物质有：（1）含有碳

3、碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物（加成）（2）苯酚等酚类物质（取代）（3）含醛基物质（氧化）（4）有机溶剂（如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。）7、能与液溴反应的物质：烷烃与纯卤素在光照条件下取代反应苯及其同系物在FeBr3催化条件下取代反应8、能与氢气反应：含碳碳双键，碳碳三键，苯环，醛基，羰基的有机物与氢气加成9、能与新制氢氧化铜反应：与醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯——凡含醛基的物质发生氧化反应，生成砖红色沉淀与含—COOH的物质发生酸碱中和，沉淀溶解10．浓硫酸、加热条件下发生的反应有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的

4、脱水反应、酯化反应稀硫酸、加热条件下发生的反应有：酯的酸性水解13．能被氧化的物质有：含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物（KMnO4）、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。物理通性总结：1．密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。2、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。3．不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、高级脂肪酸4．常温下为气体的有机物有：分子中含有碳原子数小于或等于4的烃（含新戊烷）、一氯甲烷、甲醛。二、有机化学反应类型1、取代反应⑴烃（主要是烷烃和芳香烃）的卤代反应；⑵芳香烃的硝化反应；⑶

5、醇与氢卤酸的反应、醇的分子间脱水的反应；⑷酯类的水解反应；⑸羧酸与醇的纸花反应。2、加成反应⑴烯烃、炔烃与氢气，卤素，卤化氢，水的加成反应⑵芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应（也叫加氢反应、氢化或还原反应）4、氧化和还原反应(1)氧化反应：有机物分子中加氧或去氢的反应均为氧化反应。①有机物使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。②醇的催化氧化（脱氢）反应醛的氧化反应：醛的银镜反应、与新制氢氧化铜，醛的催化氧化，醛被溴水氧化(2)还原反应：有机物分子中去氧或加氢的反应均为还原反应。高中化学有机物除杂问题溴苯中混有苯共同点：都不溶于水。不同点：溴苯密度大于水，苯的密

6、度小于水除杂方法：加入水，充分混合后，用分液漏斗将水层以下的溴苯分离处即可。1.乙烷中混有乙烯.共同点：气体，密度大于空气，都不溶于水，都可燃不同点：烷烃：不能使高锰酸钾褪色，不能与溴水反应，烯烃：能使高锰酸钾褪色，能与溴水反应除杂方法：用溴水洗气即可除去乙烯2.乙烷中混有硫化氢.共同点：气体，密度大于空气，乙烯稍微溶于水，硫化氢以1：2.6溶于水不同点：乙烷是烷烃，烷烃具有较稳定的结构，化学性质较稳定，不予强酸强碱反应，也不与强氧化剂反应。硫化氢是弱酸性气体，弱酸可与碱反应。同时，硫化氢中的硫显最低价，具有还原性，可与氧化剂反应。除杂方法：1.用碱洗气;2.用强氧

7、化剂洗气3.乙烷中混入二氧化硫方法和原理和第2题是一样的。（二氧化硫以1：40溶于水）4.氯化亚铁中混有硫酸根离子离子已知钡离子与硫酸根离子反应生成沉淀除杂方法：加少量氯化钡（不引入新的杂质）苯（溴）...加入NaOH水溶液，然后蒸馏甲烷（乙烯）Br2/H2O或酸性高锰酸钾溶液，洗气使用溴水法（甲烷与乙烯的鉴别）酸性KMnO2（H+）法（苯与其同系物的鉴别）新制Cu（OH）2及银氨溶液法（鉴别-CHO）显色法（鉴别酚-OH）如：碘遇淀粉显蓝色;三价铁离子与硫氰根离子反应,使溶液显红色,三价铁离子遇苯酚显紫色;等.混合物杂质试剂分离方法主要仪器苯（苯甲酸）NaOH