高中化学有机物总结

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1、高中化学有机物总结化学有机物总结一、物理性质甲烷:无色无味难溶乙烯:无色稍有气味难溶乙炔:无色无味微溶(电石生成:含H2S、PH3特殊难闻的臭味)苯:无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇:无色有特殊香味混溶易挥发乙酸:无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷:CH3COONa+NaOH→(CaO,加热)→CH4↑+Na2CO3注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3固固加热(同O2、NH3)无水(不能用NaAc晶体)CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯:C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=C

2、H2↑+H2O注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚)碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片:防止暴沸乙炔:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2注:排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl:降低反应速率导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇:CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH(话说我不知道这是工业还实验室。。。)注:无水CuSO4验水(白→蓝)提升浓度:加CaO再加热蒸馏三、燃烧

3、现象烷:火焰呈淡蓝色不明亮烯:火焰明亮有黑烟炔:火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)苯:火焰明亮大量黑烟(同炔)醇:火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO4&溴水烷:都不褪色烯炔:都褪色(前者氧化后者加成)苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷:取代CH4+Cl2→(光照)→CH3Cl(g)+HClCH3Cl+Cl2→(光照)→CH2Cl2(l)+HClCH2Cl+Cl2→(光照)→CHCl3(l)+HClCHCl3+Cl2→(光照)→CCl4(l)+HCl现象:颜色变

4、浅装置壁上有油状液体注:4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷=氯仿四氯化碳作灭火剂烯:1、加成CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrCH2=CH2+HCl→(催化剂)→CH3CH2ClCH2=CH2+H2→(催化剂,加热)→CH3CH3乙烷CH2=CH2+H2O→(催化剂,加热加压)→CH3CH2OH乙醇2、聚合(加聚)nCH2=CH2→(一定条件)→[-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)注:断双键→两个“半键”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】炔:基本同烯。。。苯:1.1、取代(溴)

5、◎+Br2→(Fe或FeBr3)→◎-Br+HBr注:V苯:V溴=4:1长导管:冷凝回流导气防倒吸NaOH除杂现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)1.2、取代——硝化(硝酸)◎+HNO3→(浓H2SO4,60℃)→◎-NO2+H2O注:先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯除混酸:NaOH硝基苯:无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代——磺化(浓硫酸)◎+H2SO4(浓)→(70-80度)→◎-SO3H+H2O2、加成◎+

6、3H2→(Ni,加热)→○(环己烷)醇:1、置换(活泼金属)2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑钠密度大于醇反应平稳{cf.}钠密度小于水反应剧烈2、消去(分子内脱水)C2H5OH→(浓H2SO4,170℃)→CH2=CH2↑+H2O3、取代(分子间脱水)2CH3CH2OH→(浓H2SO4,140度)→CH3CH2OCH2CH3(乙醚)+H2O(乙醚:无色无毒易挥发液体麻醉剂)4、催化氧化2CH3CH2OH+O2→(Cu,加热)→2CH3CHO(乙醛)+2H2O现象:铜丝表面变

7、黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸:取代(酯化)CH3COOH+C2H5OH→(浓H2SO4,加热)→CH3COOC2H5+H2O(乙酸乙酯:有香味的无色油状液体)注:【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)碎瓷片:防止暴沸浓硫酸:催化脱水吸水饱和Na2CO3:便于分离和提纯卤代烃:1、取代(水解)【NaOH水溶液】CH3CH2X+NaOH→(H2O,加热)→CH3CH2OH+NaX注:NaOH作用:中和HBr加快反应速率检验X:加入硝酸酸化的AgNO3观察沉淀2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2

8、Cl+NaOH→(醇,加热)→CH2=CH2↑+NaCl+H2O注:相邻C原子上有H才可消去加H加在H多处,脱H脱在H少处(马氏规律)醇溶液:抑制水解(抑制NaOH电离)六、通式CnH2n+2烷烃CnH2n烯烃/环烷烃CnH2n-2炔烃/二烯烃CnH2n-6苯及其同系物CnH2n+2O一元醇/烷基醚CnH2nO饱和一元醛/酮CnH2n-6O芳香醇/酚CnH2nO2羧酸/酯七、其他知识点1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式:CxHy+(x+y/4)O2→(点燃)→xCO2+

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