物质的分散系说课讲解.ppt

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1、物质的分散系古代医学谚语："朝朝盐水，晚晚蜜汤是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中。溶液NaCl溶液分散剂分散质分散系水Na+和Cl-你能结合初中所学知识，分析三种混合液的特点吗？共同点：一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物分散系油水混合液泥水混合液NaCl溶液分散剂分散质分散系水小油滴水小土粒水Na+和Cl-分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种物质中形成的体系。分散质：被分散的物质。分散剂：微粒分散在其中的物质。一、分散系及其分类1、概念①分散系:混合物②相对多少:分

2、散剂>分散质分散质+分散剂=分散系分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固空气云、雾烟、灰尘泡沫、汽水牛奶、酒精的水溶液泥土水泡沫塑料、面包珍珠（包藏水的碳酸钙）合金、有色玻璃气态分散系液态分散系固态分散系（1）按照分散质或分散剂所处的状态分分散系浊液溶液胶体（2）按分散质微粒大小的不同来分分散质粒子的直径d：﹤10-9m10-9～10-7m(<1nm1～100nm>100nm)溶液　　　胶体　　　浊液﹥10-7m按分散质粒子的直径大小分10-9m=1nm(纳米)分散系的本质区别胶体分散质微粒的直径大小在1nm-100nm(10-9m~10-7m)

3、之间的分散系.其中胶体按分散剂来分可分为:气溶胶晨雾烟白云固溶胶烟水晶有色玻璃牛奶豆浆果冻液溶胶Fe(OH)3、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质、血液、墨水、AgI胶体、1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子的大小B、是不是一种稳定的体系C、会不会产生丁达尔效应D、粒子有没有带电荷A【问题解决】如何用简单的方法鉴别胶体和溶液？取一烧杯，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸，至溶液呈红褐色，即停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。FeCl3（饱和）+3H20Fe(OH)3（胶体

4、）+3HCl煮沸红褐色Fe(OH)3胶体FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl实验分别用激光照射盛CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯，在光束垂直的方向观察现象。光束照射时的现象有光亮通路无光亮通路Fe(OH)3胶体CuSO4溶液这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的，叫做丁达尔效应。作用：丁达尔现象是区分胶体与溶液的一种常用的物理方法。胶体有丁达尔效应的原因：胶体颗粒大小在1～100nm之间，胶体粒子对光线散射。现象揭密：当光束照到不同物体上时，由于物体的粒子大小不同，会产生不同现象。若粒子过大，主要发生反射现象；若粒子较小，主要发

5、生透射现象；当粒子直径在10-9m——10-7m时，就会发生散射现象。为什么浊液和溶液没有丁达尔效应呢？浊夜分散系：胶体分散系：溶液分散系：粒子直径﹥100nm1nm﹤粒子直径﹤100nm粒子直径﹤1nm清晨，从树枝间透过的光柱夜晚，美丽的霓虹灯生活中的丁达尔效应大雾天气，汽车车灯的光束云层中透出的太阳光过滤后的现象能否通过滤纸Fe(OH)3胶体泥水将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，记录实验现象：小结此实验说明：（1）胶体的分散质粒子比浊液的小。（2）胶体能够透过滤纸。没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。能不能透过滤纸情况盛有淀

6、粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中：烧杯中的溶液加入AgNO3溶液_______烧杯中的溶液加入碘水____________。有白色沉淀无现象利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。胶体的渗析半透膜：指可以让小分子物质（离子)透过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜制成。胶体微粒不能透过半透膜，溶液中的分子能透半透膜。渗析原理胶体能够使水中的悬浮的固体颗粒凝聚而沉降下来，具有凝聚作用，因此，Al(OH)3可以用做净水剂。KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸铝钾)，俗称明矾，溶于水可形成Al(OH)3

7、胶体明矾净水所有可溶性铝盐溶于水形成Al(OH)3胶体都可以作净水剂。所有可溶性铁盐溶于水形成Fe(OH)3胶体都可以作净水剂。分散系溶液胶体浊液稳定性最稳定介稳体系很不稳定介稳定性原因:胶体粒子通过吸附离子而带有电荷；胶体粒子做布朗运动——“重”而不沉19科学视野警示：是胶体粒子带电，整个胶体体系是不带电的胶体的聚沉使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。中和胶体微粒表面吸附的电荷，聚集成大颗粒沉淀下来。应用实例：豆浆里加盐卤或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐。加入少量电解质带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电

8、性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成