物质的分散系-课件.ppt

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1、课时4物质的分散系试试看：根据下列的分类各举几例：溶液：悬浊液：乳浊液：想一想：它们有什么共同特点？盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合油水混合、苯与水混合共同特点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。一、分散系1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系。分散系分散质分散剂油水泥水NaCl溶液分散剂分散质分散系NaCl小土粒小油滴水水水被分散成微粒的物质能够分散其他物质的物质分散系分散质分散剂气态液态固态固态液态气态2、分散系的种类⑴

2、根据分散剂和分散质的状态九种分散系空气云、雾烟、灰尘泡沫酒精的水溶液糖水、食盐水、泥水泡沫塑料珍珠(包藏着水CaCO3)有色玻璃、合金分散质分散剂实例气气液气固气气液液液固液气固液固固固⑵按照分散质粒子直径大小分散系溶液胶体浊液<10-9mor(<1nm)10-9m－10-7mor(1~100nm)＞10-7mor＞100nm10-9m=1nm(纳米)三种分散系本质区别胶体液溶胶气溶胶固溶胶淀粉溶液、豆浆、墨水、牛奶、血液、氢氧化铁胶体大气中的飘尘、工厂废气中固体悬浮物、矿山开采的粉尘、烟、云、

3、雾.有色玻璃、烟水晶、一些纳米材料2、按分散剂的状态分类：二、胶体的概念和性质1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。豆浆血液液溶胶晨雾气溶胶烟白云固溶胶烟水晶有色玻璃将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。②实验现象:从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路（丁达尔效应），而硫酸铜溶液中则没有。探究性实验1:1)氢氧化铁胶体对平行光的作用:①实验步骤③实验结论:溶液和胶体对光的作

4、用是不同的。三、胶体的性质胶体与溶液的区别：ＣuSO4溶液Fe(OH)3胶体1.丁达尔效应：光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。作用：鉴别溶液和胶体。产生原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有散射作用自然界的丁达尔现象阳光射入森林的美丽景象放映电影探照灯在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静止片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。探究性实验2:①实验步骤②实验现象:加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变

5、得澄清③实验结论:氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。3.凝聚（1）定义：胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下（2）原理：胶体中的胶粒因吸附某些离子而带电荷。通常条件下，胶粒间因同种电荷的排斥作用而相对稳定。但是，加入电解质后，电解质中的某离子与胶粒中的电荷中和，破坏了这种稳定性，因此胶体粒子结合在一直，即聚沉。沉的现象称为胶体的聚沉。（3）生活中的应用：a.卤水点豆腐:氯化镁水溶液使b.江河入海口形成三角沙洲:江河中的泥沙,就是胶体,遇海水就相当于遇到

6、电解质溶液，而发生聚沉。蛋白质发生凝聚。将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象：没得到滤渣，滤液还是红褐色。在滤纸上得到泥沙，滤液澄清、透明。过滤后的现象Fe(OH)3胶体泥水胶体与浊液的区别：探究性实验3:结论：胶体能通过滤纸4.渗析渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和

7、离子能透过半透膜。淀粉胶体和NaCl溶液于半透膜内蒸镏水应用：胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离）血液透析：利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液、纠正水电解质及酸碱平衡的目的。小结：胶体的重要性质1、丁达尔现象（区别胶体和溶液）3、渗析（提纯胶体）2、凝聚（胶体可用于净水）分散系溶液浊液胶体分散系粒子的直径外观稳定性能否透过半透膜能否透过滤纸光速通过能否形成光路不同分散系的比较<1nm>100nm1nm～100nm均一、透明、稳定不均一、

8、不透明、不稳定均一、透明、较稳定能不能能能不能不能不能不能能1、下列分散系不发生丁达尔效应的是（）A.雾C.碘溶于酒精配成碘酒B.氢氧化铁胶体D．含有灰尘颗粒的空气B练习2、区别溶液和胶体的最简单的方法是()Ａ.观察外观Ｂ.丁达尔效应Ｃ.加热3、胶体的最本质的特征是()Ａ.丁达尔效应Ｂ.可以通过滤纸Ｃ.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间BC