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时间:2020-11-20
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1、物质的量-ppt课件同学们想知道这些这些数据是如何得到的吗?我们学习了“物质的量”的第一单元丰富多彩的化学物质二、物质的量学习目标:1.物质的量(n)的定义、单位。摩尔的含义和用法。2.阿伏加德罗常数(NA)的定义和用法。3.物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系如何?4.能用‘摩尔’来计量的常见的微观粒子有哪些?5.如何运用‘物质的量’。一、完成下列填空:1.物质的量是一个物理量,它表示含有一定数目的。2.物质的量的符号为,单位是。3.摩尔简称摩,符号为。4.阿伏加德罗常数指,符号为NA,通常用表示。5.1mol任何粒子都约含有6.02×1023个粒子。那么0.
2、5molO2约含有个O2,1.5molO2约含有个O2。粒子的集合体n摩尔mol1mol任何粒子的粒子数6.02×1023mol-13.01×10239.03×10231mol苹果1molO1mol花粉颗粒二、判断下列说法是否正确1molH2O1mole-1mol质子1molOH-1mol钠元素1molNaCl不对,不能指宏观物质对,指氧原子不对,不能指宏观物质对对对对不对,元素是宏观概念,只能说种类对,特定组合1mol氢不对注意事项:1.“物质的量”是基本物理量之一,是专有名词,四个字不能分割,或添加任何字。2.量度对象:微观粒子(分子、原子、离子、质子、中子、电子等),不能表示宏观物
3、体。3.必须指明微观粒子的具体名称或符号(通常用化学式来表示防止产生歧义),如:1mol氧是指1mol氧原子还是指1mol氧分子,含义就不明确,但写成1molO,1molO2,1molO2–含义就明确了。4.“摩尔”是“物质的量”的单位,如同“米”是“长度”的单位,“kg”是“质量”的单位一样。5.阿伏加德罗常数(NA)是个精确值,而6.02×1023仅是NA的近似值。在1971年,由71个国家派代表参加的第14届国际计量大会,正式通过了国际单位制的7个基本物理量基本物理量 单位长度 米(m)质量 千克(Kg)热力学温度 开尔文(K)时间 秒(s)电流强度 安培(A)发光强度 坎
4、德拉(cd)物质的量 摩尔(mol)思考1、0.5molH2约含有氢分子数________个2、1molNaCl约含有氯离子数________个3、1molH2SO4约含有硫酸分子____________个4、12.041023个水分子物质的量为_____mol3.0110236.02102326.021023即:2NA个水分子物质的量为2mol.物质的量(n)微粒数(N)?用n表示物质的量,用NA表示阿伏加德罗常数,用N表示微粒数则三者之间的关系为NNAn=两个变式(1)N=n•NA(2)NA=N/n2、1molH2O中含个H2O,0.5mol含有个H2O3、0.5molO2中
5、的氧分子数为个.4、3.01×1023个氧气分子的物质的量为mol。5、1.806×1024个Fe的物质的量为mol。1.下列叙述错误的是()A.1mol任何物质都含有6.02×1023个原子B.0.012kg12C含约有6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学符号指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一A6.02×10233.01×10233.01×10230.53课堂练习1molH2O中的H的物质的量,O的物质的量?1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子,有如下关系:H2O——2H——O即H2O——2H——O1211mol2mol
6、1molNA2NANA迁移·应用物质的量之比=分子中原子个数之比结论:1.1molCO2分子中有molC,molO,共有mol原子.2.1molCO2与molO2所含原子数相等。应用:看谁算得又快又准呦!!2311.5小结(板书)物质的量摩尔阿伏加德罗常数(NA)表示含有一定数目粒子集合体的物理量物质的量的单位,符号为mol1mol任何粒子的粒子数.约为6.02×1023mol-1÷NA物质的量(n)微粒数(N)×NA换算公式课后作业:《课时活页规范训练》P83考查点一,二,四谢谢此课件下载可自行编辑修改,仅供参考!感谢您的支持,我们努力做得更好!谢谢
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